(2009?定西)在一次化學課外活動中,某同學想除去氯化鉀固體中混有的氯化銅(不引進其它雜質(zhì)).他現(xiàn)取氯化鉀和氯化銅的混合物59.8g,全部溶解在200g水中,再加上60g氫氧化鉀溶液,恰好完全反應,生成沉淀9.8g.
試計算:
(1)混合物中氯化銅的質(zhì)量;
(2)反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù).(精確到0.1%)
分析:(1)根據(jù)沉淀的質(zhì)量算出氯化銅的質(zhì)量;(2)根據(jù)沉淀質(zhì)量算出反應生成的氯化鉀的質(zhì)量,再算出原來的氯化鉀,加在一塊就是反應后溶質(zhì)質(zhì)量,再算出反應后溶液質(zhì)量,用溶質(zhì)質(zhì)量除以溶液質(zhì)量乘以百分之百即可.
解答:解:設要生成9.8g氫氧化銅沉淀,需要參加反應的氯化銅的質(zhì)量為X,同時生成氯化鉀的質(zhì)量為Y,則:
CuCl2+2KOH═Cu(OH)2↓+2KCl
135           98       149
X             9.8g      Y
根據(jù):
135
98
=
X
9.8g
解得X=13.5g,根據(jù):
98
149
=
9.8g
Y
解得Y=14.9g.
(1)氯化銅質(zhì)量為13,5g;
(2)原來的氯化鉀質(zhì)量為:59.8g-13.5g=46.3g,反應后總氯化鉀質(zhì)量為:46.3g+14.9g=61.2g,反應后溶液質(zhì)量為:59.8g+200g+60g-9.8g=310g,所以反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù):
61.2g
310g
×100%=19.7%
故答案為:(1)CuCl2質(zhì)量為13.5克KCl質(zhì)量為14.9克.(2)19.7%
點評:解答本題容易出錯的地方是反應后溶質(zhì)質(zhì)量忘記加上原來的氯化鉀,算溶液質(zhì)量時有的同學忘記減去沉淀的質(zhì)量.
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c
c
;
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在t1℃時,a、c物質(zhì)在水中的溶解度相等,都是20克
;
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c
c
;
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