Question

（2007?岳陽）圖所示為實(shí)驗(yàn)室濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽的部分內(nèi)容．請解答下列問題：
（1）未啟封的試劑瓶中濃鹽酸的質(zhì)量應(yīng)是

600

g．
（2）取該濃鹽酸50mL，可配制成10%的鹽酸

228

g．現(xiàn)有10mL和100mL兩種規(guī)格的量筒，量取這些濃鹽酸時，應(yīng)選用

100

mL的量筒．
（3）實(shí)驗(yàn)桌上有一瓶標(biāo)注為l0%的稀鹽酸，可能因?yàn)榕渲茣r計(jì)量不準(zhǔn)而造成質(zhì)量分?jǐn)?shù)誤差．某同學(xué)取該稀鹽酸20g，與足量的鋅完全反應(yīng)，制得0.04gH₂．試通過計(jì)算，判斷該試劑瓶上標(biāo)注的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否準(zhǔn)確．（要求寫出計(jì)算過程）

Answer 1

分析：（1）根據(jù)體積、密度、質(zhì)量的關(guān)系進(jìn)行計(jì)算；
（2）根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)不變列等式進(jìn)行計(jì)算．
（3）根據(jù)氫氣的質(zhì)量求出氯化氫的質(zhì)量，從而求出鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，與標(biāo)注的數(shù)值比較即可

解答：解：（1）瓶內(nèi)濃鹽酸的質(zhì)量為：500mL×1.2g/mL=600g；
（2）設(shè)稀釋成10%的鹽酸溶液的質(zhì)量為x．
50mL×1.2g/mL×38%=x×10%
x=228g             
（3）設(shè)生成0.04g氫氣需要氯化氫質(zhì)量為y
Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑
　　　　73　　　　　　　　　2
　　　　y　　　　　　　　　0.04g
　

73

y

=

2

0.04g

   y=1.46g
此稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

1.46g

20g

×100%=7.3%＜10%，因此該試劑瓶上標(biāo)注的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不準(zhǔn)確．
故答案為：
（1）600g；（2）228．（3）不準(zhǔn)確

點(diǎn)評：通過回答本題要知道利用標(biāo)簽中所給信息做題的方法，不要忽略標(biāo)簽中任何數(shù)據(jù)，溶液質(zhì)量=溶液體積×密度．