Question

【題目】化學(xué)課上同學(xué)們進(jìn)行實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證酸的性質(zhì)。

I. 與指示劑作用。

（1）在白色點(diǎn)滴板孔穴1、3中加入紫色石蕊溶液，觀察到溶液變_____色。

（2）將無色酚酞溶液滴加到孔穴2、4中，觀察到孔穴4中溶液為無色，而孔穴2中溶液變?yōu)槌壬�。同學(xué)們猜想孔穴2中的異�，F(xiàn)象與硫酸溶液的濃度過高有關(guān)，并通過以下實(shí)驗(yàn)證明該猜想正確：取少量上述橙色溶液于試管中，加水稀釋，觀察到的現(xiàn)象是_____。

II. 與鐵銹反應(yīng)。

實(shí)驗(yàn)	實(shí)驗(yàn)試劑	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
1	銹蝕鐵釘+10 mL 稀鹽酸	生成無色氣泡，鐵銹較快消失，溶液顏色變黃。
2	銹蝕鐵釘+10 mL 稀硫酸	生成無色氣泡，鐵銹減少速度緩慢，溶液顏色未變黃。

（提出問題）實(shí)驗(yàn)1、2現(xiàn)象不同的原因是什么？

（查閱資料）HCl在水中會解離出H+和Cl-，H2SO4在水中會解離出H+和SO42-。

（假設(shè)猜想）可能和溶液中陰離子不同有關(guān)。

（進(jìn)行實(shí)驗(yàn)）

實(shí)驗(yàn)	實(shí)驗(yàn)試劑	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
3	銹蝕鐵釘+10 mL稀硫酸 + _A_	生成無色氣泡，鐵銹減少速度比實(shí)驗(yàn)2快，溶液顏色變黃。
4	銹蝕鐵釘+10 mL稀鹽酸 + Na2SO4	生成無色氣泡，鐵銹減少速度比實(shí)驗(yàn)1慢，溶液顏色變黃。

（解釋和結(jié)論）

（3）鐵銹（主要成分為Fe2O3）和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____。

（4）實(shí)驗(yàn)1中產(chǎn)生的無色氣體是_____。

（5）實(shí)驗(yàn)3中，物質(zhì)A是_____。

（6）結(jié)合實(shí)驗(yàn)1～4，得出的結(jié)論是_____。

Answer 1

【答案】紅 溶液由橙色變?yōu)闊o色 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O H2 NaCl 稀硫酸、稀鹽酸與銹蝕鐵釘反應(yīng)的現(xiàn)象不同與溶液中陰離子不同有關(guān)

【解析】

（1）紫色石蕊試液遇酸變紅，故在白色點(diǎn)滴板孔穴1、3中加入紫色石蕊溶液，觀察到溶液變紅；

（2）取少量上述橙色溶液于試管中，加水稀釋，硫酸的濃度降低，故觀察到的現(xiàn)象是溶液由橙色變?yōu)闊o色；

（3）鐵銹（主要成分為Fe2O3）和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；

（4）鐵和稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，故實(shí)驗(yàn)1中產(chǎn)生的無色氣體是氫氣；

（5）實(shí)驗(yàn)3和實(shí)驗(yàn)4是對比實(shí)驗(yàn)，是為了探究Cl-和SO42-對反應(yīng)的影響，實(shí)驗(yàn)4加了Na2SO4溶液，則實(shí)驗(yàn)3應(yīng)該加入NaCl溶液；

（6）結(jié)合實(shí)驗(yàn)1～4，得出的結(jié)論是稀硫酸、稀鹽酸與銹蝕鐵釘反應(yīng)的現(xiàn)象不同與溶液中陰離子不同有關(guān)。