Question

10．我國是世界鋼鐵產(chǎn)量最大的國家，煉鐵的主要原料是鐵礦石．用赤鐵礦（主要成分是氧化鐵）煉鐵的反應原理為Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂
（1）上述反應不是置換反應的理由是反應物中沒有單質(zhì)．
（2）Fe₂O₃中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)是多少？
（3）若用含F(xiàn)e₂O₃60%的赤鐵礦石950噸，理論上可制得含雜質(zhì)5%的生鐵多少噸？

Answer 1

分析 （1）根據(jù)置換反應是單質(zhì)與化合物反應生成另外的單質(zhì)和化合物的化學反應進行分析；
（2）根據(jù)Fe₂O₃中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)=$\frac{鐵的相對原子質(zhì)量×鐵原子的個數(shù)}{氧化鐵的相對分子質(zhì)量}$×100%進行分析；
（3）利用化學方程式和Fe₂O₃的質(zhì)量，列出比例式，就可計算出理論上可煉出純鐵的質(zhì)量．

解答 解：（1）由化學方程式可知，反應物中沒有單質(zhì)，所以不屬于置換反應；
（2）氧化鐵中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{2×56}{2×56+3×16}$×100%=70%；
（3）解：設理論上可煉出含雜質(zhì)5%的生鐵質(zhì)量為x
Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂
160          112
950t×60%     x（1-5%）
$\frac{160}{950t×60%}$=$\frac{112}{x×（1-5%）}$
x=420t．
答：理論上可煉出純鐵420t．
故答案為：（1）反應物中沒有單質(zhì)；
（2）70%；
（3）420．

點評 本題主要考查學生運用所學化學知識綜合分析和解決實際問題的能力．增加了學生分析問題的思維跨度，強調(diào)了學生整合知識的能力．