Question

（2013?淮北模擬）根據(jù)要求回答下列問題：
（1）實(shí)驗(yàn)室新進(jìn)一批濃硝酸，化學(xué)興趣小組為研究該試劑的保存方法，開展相關(guān)探究．請(qǐng)根據(jù)要求回答問題：
①打開盛裝濃硝酸的試劑瓶，立即觀察到瓶口有白霧產(chǎn)生．據(jù)此可知，濃硝酸具有

揮發(fā)性

（填一條物理性質(zhì)）．
②將少量濃硝酸置于試管中，采用強(qiáng)光照射或者稍加熱，立即觀察到溶液上方有紅棕色氣體（NO₂）產(chǎn)生．據(jù)此現(xiàn)象可推知濃硝酸具有

見光或受熱易分解

（填一條化學(xué)性質(zhì)）．
③通過上述實(shí)驗(yàn)可知，實(shí)驗(yàn)室應(yīng)如何保存濃硝酸？

密封、避光、陰涼處保存

．
（2）如圖是A、B、C三種固體物質(zhì)在水中的溶解度曲線，據(jù)圖回答：
①t₁℃時(shí)ABC的溶解度由大到小的順序是

B＞C＞A

．
②當(dāng)A物質(zhì)中混有少量B物質(zhì)時(shí)，通�？刹捎�

冷卻熱飽和溶液（或降溫結(jié)晶）

的方法提純A．
③將t₁℃時(shí)A、B、C三種物質(zhì)飽和溶液的溫度升高到t₂℃后（升溫過程中溶劑量不變），三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是

B＞C＞A

（填序號(hào)）
（3）有一包白色粉末由CuSO₄、CaCO₃、BaCl₂、Na₂SO₄、NaOH中的兩種或兩種以上的物質(zhì)混合而成．為確定其組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象填空
①取少量白色粉末，向其中加足量的水，充分?jǐn)嚢韬筮^濾，得到白色沉淀和無色濾液．則白色粉末中一定不含有

CuSO₄

．
②取實(shí)驗(yàn)①濾出的白色沉淀，向其中加入足量的稀鹽酸，沉淀全部溶解并產(chǎn)生無色氣體．原白色粉末中一定含有

CaCO₃

．

Answer 1

分析：（1）在瓶口有白霧產(chǎn)生說明濃硝酸具有強(qiáng)揮發(fā)性．由濃硝酸在見光時(shí)能分解生成二氧化氮紅色氣體，體現(xiàn)了硝酸在加熱或光照時(shí)不穩(wěn)定，因?yàn)闈庀跛嵋讚]發(fā)和見光易分解的性質(zhì)所以我們得出硝酸的保存方法．（2）①根據(jù)某一溫度時(shí)物質(zhì)溶解度的比較方法考慮；②根據(jù)固體物質(zhì)從溶液中結(jié)晶析出的方法考慮；③根據(jù)飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算方法考慮；（3）硫酸銅為白色固體，溶于水后其水溶液呈藍(lán)色，氯化鋇和硫酸鈉可以反應(yīng)生成不溶于水且不溶于酸的白色沉淀；在書寫可能的組合時(shí)，盡可能的根據(jù)題意把每一組合寫出，要仔細(xì)分析每一實(shí)驗(yàn)步驟的用意及實(shí)驗(yàn)中所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，從而做出正確的判斷．

解答：解：（1）①當(dāng)打開裝有濃硝酸的試劑瓶時(shí)，在瓶口有白霧產(chǎn)生，是因?yàn)閾]發(fā)出的硝酸與空氣中的水蒸氣結(jié)合而形成的，所以濃硝酸具有易揮發(fā)的物理性質(zhì)．
②濃硝酸在加熱或光照時(shí)因?yàn)楫a(chǎn)生了紅棕色的氣體，生成了新的物質(zhì)，所以發(fā)生的是化學(xué)變化，體現(xiàn)的是濃硝酸的不穩(wěn)定性．從而得出濃硝酸易分解的化學(xué)性質(zhì)．
③通過上述實(shí)驗(yàn)的敘述得出的濃硝酸的性質(zhì)是易揮發(fā)見光易分解，所以保存濃硝酸應(yīng)避光并密封保存．
（2）①從t₁℃向上做垂線，與曲線的交點(diǎn)在上面的溶解度就大，所以t₁℃時(shí)它們的溶解度大小順序是B＞C＞A；
②如果溶解度受溫度影響較大的物質(zhì)從溶液中結(jié)晶析出的方法是冷卻熱飽和溶液，如果溶解度受溫度影響不大的物質(zhì)從溶液中結(jié)晶析出的方法是蒸發(fā)溶劑．由于A的溶解度隨溫度變化比較大，所以提純A的方法是冷卻熱飽和溶液（或降溫結(jié)晶）；
③飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

溶解度

100g+溶解度

×100%，所以飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)主要取決于溶解度的大小；t₁℃時(shí)A、B、C三種物質(zhì)溶解度大小是：B＞C＞A，所以飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也是B＞C＞A，升溫后A和B的溶解度增大，由飽和變?yōu)椴伙柡停�溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，所以升溫后的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)還是B＞A，C物質(zhì)溶解度減小，會(huì)析出晶體，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)在計(jì)算時(shí)要按照t₂℃時(shí)溶解度計(jì)算，由于t₂℃時(shí)C的溶解度大于A物質(zhì)在t₁℃時(shí)的溶解度，小于B物質(zhì)在t₁℃時(shí)的溶解度，所以升溫后的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小是：B＞C＞A；
（3）①把白色粉末溶解后得無色溶液，可知一定沒有硫酸銅，因?yàn)榱蛩徙~溶于水會(huì)使溶液變藍(lán)；
②實(shí)驗(yàn)①中的白色固體可能是碳酸鈣，也可能是硫酸鈉與氯化鋇反應(yīng)后生成的硫酸鋇沉淀，但是硫酸鋇不溶于水而且不溶于酸，而題目中的白色沉淀全部溶于稀鹽酸中，說明這種白色沉淀是碳酸鈣；
故答案為：（1）①揮發(fā)性； ②見光或受熱易分解； ③密封、避光、陰涼處保存；（2）①B＞C＞A；②冷卻熱飽和溶液（或降溫結(jié)晶）；③B＞C＞A；（3）①CuSO₄；②CaCO₃．

點(diǎn)評(píng)：由題目中所給出的信息可以得出我們所需要的知識(shí)，所以認(rèn)真審題是完成好題目的關(guān)鍵．本題還考查了鹽的性質(zhì)，要求學(xué)生熟練的掌握鹽的水溶性及兩種鹽之間的反應(yīng)．