Question

6．某實驗小組的同學用氫氧化鈣和鹽酸進行酸堿中和反應的實驗時，向燒杯中的氫氧化鈣溶液加入稀鹽酸一會后，發(fā)現(xiàn)忘記了滴加指示劑，因此，他們停止滴加稀鹽酸，并對燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)成分進行探究．寫出該中和反應的化學方程式：Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O．
【提出問題】該燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)是什么？
【猜想】猜想一：可能是CaCl₂和Ca（OH）₂；
猜想二：可能只有CaCl₂；
猜想三：可能是CaCl₂和HCl．
【查閱資料】氯化鈣溶液呈中性．
【實驗探究】
（1）實驗步驟：取少量燒杯內(nèi)溶液于試管中，滴入幾滴酚酞溶液，振蕩
實驗現(xiàn)象：酚酞試液不變色，結(jié)論：猜想一不正確
（2）實驗步驟：取少量燒杯內(nèi)溶液于另一試管中，加入適量鋅粒．
實驗現(xiàn)象：產(chǎn)生氣泡，結(jié)論：猜想二不正確，猜想三正確
【反思拓展】
（3）在分析化學反應后所得物質(zhì)成分時，除考慮生成物外還需考慮反應物是否過量．
（4）根據(jù)所學化學知識，驗證燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)含有HCl，除以上方案外，下列哪些物質(zhì)單獨使用也能完成該實驗？ac（填序號）
a．pH試紙      b．銅      c．紫色石蕊溶液       d．硝酸銀溶液
（5）燒杯中的溶液未經(jīng)處理直接倒入下水道，可能造成的危害是腐蝕下水道，或污染環(huán)境等（寫一條）．
要處理燒杯內(nèi)溶液，使其溶質(zhì)只含有CaCl₂，應向燒杯中加入過量的碳酸鈣．

Answer 1

分析 氫氧化鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣和水；
顯堿性的溶液能使酚酞試液變紅色；
鋅能和稀鹽酸反應生成氯化鋅和氫氣；
利用pH試紙可以測定溶液的酸堿度；
碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳．

解答 解：氫氧化鈣和鹽酸反應生成氯化鈣和水，反應的化學方程式為：Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O．
故填：Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O．
【猜想】猜想一：可能是CaCl₂和Ca（OH）₂；
猜想二：可能只有CaCl₂；
猜想三：可能是CaCl₂和HCl．
故填：可能是CaCl₂和HCl．
【實驗探究】
（1）實驗步驟：取少量燒杯內(nèi)溶液于試管中，滴入幾滴酚酞溶液，振蕩；
實驗現(xiàn)象：酚酞試液不變色，說明其中不含有氫氧化鈣，結(jié)論：猜想一不正確．
故填：酚酞試液不變色．
（2）實驗步驟：取少量燒杯內(nèi)溶液于另一試管中，加入適量鋅粒；
實驗現(xiàn)象：產(chǎn)生氣泡，說明其中含有氯化氫，結(jié)論：猜想二不正確，猜想三正確．
故填：產(chǎn)生氣泡．
【反思拓展】
（3）在分析化學反應后所得物質(zhì)成分時，除考慮生成物外還需考慮反應物是否過量．
故填：反應物是否過量．
（4）利用pH試紙測定溶液酸堿度時，如果pH小于7，說明溶液顯酸性，進一步說明溶液中含有稀鹽酸；
加入石蕊試液時，如果石蕊試液變紅色，說明溶液顯酸性，進一步說明溶液中含有稀鹽酸，因此利用pH試紙、紫色石蕊試液都可以驗證燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)含有HCl．
故填：ac．
（5）燒杯中的溶液未經(jīng)處理直接倒入下水道，可能造成的危害是腐蝕下水道，污染環(huán)境等．
故填：腐蝕下水道，或污染環(huán)境等．
要處理燒杯內(nèi)溶液，使其溶質(zhì)只含有CaCl₂，應向燒杯中加入過量的碳酸鈣，碳酸鈣把鹽酸消耗后，過濾可得氯化鈣溶液．
故填：碳酸鈣．

點評 實驗現(xiàn)象是物質(zhì)之間相互作用的外在表現(xiàn)，因此要學會設(shè)計實驗、觀察實驗、分析實驗，為揭示物質(zhì)之間相互作用的實質(zhì)奠定基礎(chǔ)．