Question

8．燒杯中有一定質(zhì)量NaHCO₃和MgCO₃的混合物．加入盛有100g稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應(yīng)，得到該溫度下的不飽和溶液106.0g．則原固體混合物中碳元素的質(zhì)量為（　�。�

• A． 4.4g
• B． 1.2g
• C． 3.6g
• D． 1.8g

Answer 1

分析 根據(jù)MgCO₃+2HCl═MgCl₂+CO₂↑+H₂O、NaHCO₃+HCl═NaCl+CO₂↑+H₂O可看出：MgCO₃和NaHCO₃與稀鹽酸反應(yīng)的方程式中，MgCO₃和NaHCO₃與二氧化碳的質(zhì)量比相同，利用二氧化碳的質(zhì)量求出碳元素的質(zhì)量．

解答 解：根據(jù)MgCO₃+2HCl═MgCl₂+CO₂↑+H₂O、NaHCO₃+HCl═NaCl+CO₂↑+H₂O可看出：MgCO₃和NaHCO₃與二氧化碳的質(zhì)量比都是84：44，
設(shè)混合物的質(zhì)量為m，可列比例式：
$\frac{84}{m}=\frac{44}{m+100g-106g}$
m=12.6g
二氧化碳的質(zhì)量=12.6g+100g-106g=6.6g
則原固體混合物中碳元素的質(zhì)量為：6.6g×$\frac{12}{44}$×100%=1.8g
答案：D．

點(diǎn)評(píng) 此題乍看似乎摸不著頭腦，但仔細(xì)審題就可發(fā)現(xiàn)MgCO₃和NaHCO₃與稀鹽酸反應(yīng)的方程式中，MgCO₃和NaHCO₃與二氧化碳的質(zhì)量比相同，以此為突破口，此題就會(huì)迎刃而解．