【題目】某課外活動(dòng)小組為測(cè)定當(dāng)?shù)厥沂泻妓徕}的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取來(lái)了一些礦石，準(zhǔn)確稱取樣品15g放于燒杯中（雜質(zhì)既不溶于水，也不與稀鹽酸反應(yīng)），向其中加入100g足量的稀鹽酸，充分反應(yīng)后燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)質(zhì)量變化如圖所示．問(wèn)：

（1）15g樣品可以產(chǎn)生g二氧化碳；
（2）該樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為多少？

【答案】
（1）4.4g
（2）67%

【解析】（1）由圖示結(jié)合質(zhì)量守恒定律可知，生成二氧化碳的質(zhì)量為115g﹣110.6g=4.4g；
（2）設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量為x．
CaCO3 +2HCl=CaCl2 +H2O+CO2↑
100 44
x 4.4g
＝，
x=10g
石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:×100%=67%.
答：石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為67%．
故答案為：（1）4.4g；（2）67%．

（1）石灰石的質(zhì)量與稀鹽酸的質(zhì)量之和減去燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的質(zhì)量就是生成二氧化碳的質(zhì)量；
（2）由二氧化碳的質(zhì)量根據(jù)碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式可以計(jì)算出石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量，進(jìn)而碳酸鈣的質(zhì)量除以石灰水的質(zhì)量再乘以100%即可計(jì)算出石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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①電解水時(shí)應(yīng)通____電（填“直流”或 “交流”）。

②電解水的文字表達(dá)式為____。

③發(fā)生變化的粒子是____，不變的粒子是____；

④由以上的實(shí)驗(yàn)事實(shí)可得出結(jié)論：水是由____組成的；分子與原子的區(qū)別是____。

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① ② ③ ④

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B．②③的化學(xué)性質(zhì)相同

C．①和③的化學(xué)性質(zhì)都比較活潑

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同步練習(xí)冊(cè)答案