Question

1．A、B、C、D、E為初中化學(xué)常見的物質(zhì)，其中A、C為金屬單質(zhì)，如圖是它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，請(qǐng)回答：

（1）圖中涉及的基本反應(yīng)類型有3種．
（2）C的化學(xué)式為Fe；
（3）寫出物質(zhì)E和B在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式H₂+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H₂O．
（4）如圖轉(zhuǎn)化中產(chǎn)生無(wú)色氣體E的原因是稀硫酸過(guò)量．
（5）寫出反應(yīng)③中體現(xiàn)金屬單質(zhì)A比C活潑的化學(xué)方程式Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu．

Answer 1

分析 根據(jù)A為紅色金屬單質(zhì)，所以A為銅，銅和氧氣加熱會(huì)生成氧化銅，所以B為氧化銅，B與過(guò)量的硫酸反應(yīng)生成的X溶液為硫酸和硫酸銅溶液，X溶液和C反應(yīng)生成了淺綠色溶液，銅和無(wú)色氣體E，所以C為鐵單質(zhì)，亞鐵離子在溶液中顯淺綠色，所以D為硫酸亞鐵，無(wú)色氣體E為氫氣，然后結(jié)合題中的轉(zhuǎn)化關(guān)系進(jìn)行驗(yàn)證即可．

解答 解：A為紅色金屬單質(zhì)，所以A為銅，銅和氧氣加熱會(huì)生成氧化銅，所以B為氧化銅，B與過(guò)量的硫酸反應(yīng)生成的X溶液為硫酸和硫酸銅溶液，X溶液和C反應(yīng)生成了淺綠色溶液，銅和無(wú)色氣體E，所以C為鐵單質(zhì)，亞鐵離子在溶液中顯淺綠色，所以D為硫酸亞鐵，無(wú)色氣體E為氫氣，經(jīng)過(guò)驗(yàn)證，推導(dǎo)正確，所以
（1）圖中涉及的化學(xué)反應(yīng)中，銅和氧氣反應(yīng)生成氧化銅，屬于化合反應(yīng)，氧化銅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，屬于復(fù)分解反應(yīng)，鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，都屬于置換反應(yīng)，所以基本反應(yīng)類型有3種；
（2）通過(guò)推導(dǎo)可知，C是Fe；
（3）物質(zhì)E和B在加熱條件下的反應(yīng)是銅和氧氣在加熱的條件下生成氧化銅，化學(xué)方程式為：H₂+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H₂O；
（4）鐵和硫酸反應(yīng)會(huì)生成氫氣，所以轉(zhuǎn)化中產(chǎn)生無(wú)色氣體E的原因是：稀硫酸過(guò)量，鐵和稀硫酸反應(yīng)會(huì)生成氫氣；
（5）反應(yīng)③中體現(xiàn)金屬單質(zhì)A比C活潑的反應(yīng)是鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，化學(xué)方程式為：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu．
故答案為：（1）3；
（2）Fe；
（3）H₂+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H₂O；
（4）稀硫酸過(guò)量；
（5）Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu．

點(diǎn)評(píng) 在解此類題時(shí)，首先將題中有特征的物質(zhì)推出，然后結(jié)合推出的物質(zhì)和題中的轉(zhuǎn)化關(guān)系推導(dǎo)剩余的物質(zhì)，最后將推出的各種物質(zhì)代入轉(zhuǎn)化關(guān)系中進(jìn)行驗(yàn)證即可．