Question

已知同溫、同壓下，相同體積的不同氣體中含有相同數(shù)目的分子�，F(xiàn)有氫氣和氧氣的混合氣體，在120℃和101kPa下體積為aL，點(diǎn)燃后發(fā)生反應(yīng)。待氣體恢復(fù)至原來溫度和壓強(qiáng)時(shí)，測得其體積為bL。原混合氣體中氫氣和氧氣的體積各為多少升？

 

Answer 1

答案：
解析：

精析　本題給出了一條信息：同溫、同壓下相同體積的不同氣體含有相同數(shù)目的分子。學(xué)生在吸收此信息的基礎(chǔ)上推導(dǎo)出同溫同壓下，氣體的體積比等于分子個(gè)數(shù)比，并用此推論遷移到該化學(xué)反應(yīng)的方程式中 2H2+O22H2O(g) H2和O2的分子數(shù)比為2∶1，在相同條件下，反應(yīng)時(shí)的體積比也為2∶1。 設(shè)原混合氣體中氫氣的體積為x，氧氣的體積為y。 因已知反應(yīng)前的混合氣體為aL，反應(yīng)后的混合氣體為bL，所以可能是O2適量、O2不足和O2過量時(shí)三種情況發(fā)生的燃燒反應(yīng)。 （1）=2時(shí)，O2適量 x=(a-b)L （2）>2時(shí)，H2過量（O2不足） x=bL    y=(a-b)L （3）<2時(shí)，O2過量 適量O2的體積=(a-b)L x=2(a-b)L y< /span>=aL-2(a-b)L=(2b-a)L

提示：