6．在實(shí)驗(yàn)室配制溶液時(shí)，常涉及以下過(guò)程：
①稱量、量取   ②過(guò)濾�、壅舭l(fā)結(jié)晶　干燥�、苡�(jì)算�、萑芙猓�
請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：
（1）甲同學(xué)用氯化鈉和蒸餾水配制50g5%的氯化鈉溶液，正確的操作順序是④①⑤（用以上序號(hào)填空）．現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室中有10mL、50mL、100mL等不同規(guī)格的量筒，配制上述溶液時(shí)最好選用50mL的量筒．
（2）乙同學(xué)用10g含雜質(zhì)10%的食鹽（雜質(zhì)不溶于水）和蒸餾水配制50g 5%的氯化鈉溶液，正確的操作順序是⑤②③④①⑤．（用以上序號(hào)填空）

分析 （1）根據(jù)配置溶液的基本步驟考慮本題，根據(jù)量筒量程的選取方法來(lái)選擇；
（2）先將含雜質(zhì)的食鹽除去雜質(zhì)變成純食鹽再進(jìn)行配制溶液就行了．

解答 解：（1）配置一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)氯化鈉溶液的基本步驟是：計(jì)算、稱量、量取、溶解；量筒的量程的選取方法是選取比所量液體體積大，且最接近的因?yàn)樾杷?7.5，所以選50mL的量筒；
（2）10g含雜質(zhì)10%的食鹽（雜質(zhì)不溶于水）除雜質(zhì)的方法是：溶解，過(guò)濾除去雜質(zhì)，得到氯化鈉溶液，再進(jìn)行蒸發(fā)，即得到氯化鈉固體再進(jìn)行配置就行了．
故答案為：（1）④①⑤；50；
（2）⑤②③④①⑤．

點(diǎn)評(píng) 通過(guò)回答本題知道了配制溶液的步驟和配制溶液所需要的儀器選擇方法，掌握了含雜質(zhì)溶液配制的方法．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列物質(zhì)的用途中，利用其化學(xué)性質(zhì)的是（　　）
①用食醋除菜刀表面的鐵銹   ②干冰用作制冷劑   ③氮?dú)庥糜诔淙胧称钒b袋
④生石灰用作食品的干燥劑 ⑤活性炭吸附水中的色素 ⑥用小蘇打治療胃酸過(guò)多癥．
A．①③④⑤B．①③⑤⑥C．②③④⑤D．①③④⑥

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列括號(hào)中的物質(zhì)是除去雜質(zhì)所用的試劑，其中正確的是（　　）
A．CaO中混有少量CaCO3（水）
B．CO中混有少量CO2（NaOH溶液）
C．Na2CO3溶液中混有少量NaCl（鹽酸）
D．NaOH溶液中混有少量Na2CO3溶液（CaCl2溶液）

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．鍶元素的粒子結(jié)構(gòu)示意圖和在元素周期表中顯示的信息如圖所示：

（1）鍶屬于金屬元素（填“金屬”或“非金屬”）；
（2）鍶元素的質(zhì)子數(shù)為38，相對(duì)原子質(zhì)量為87.62；
（3）圖2所表示的粒子的化學(xué)符號(hào)是Sr2+；
（4）鍶元素與1-18號(hào)元素化學(xué)性質(zhì)相似的是鈹、鎂．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．我國(guó)蘊(yùn)藏著豐富的海洋資源，而淡水資源短缺，需要合理利用，愛(ài)護(hù)水資源．
（1）用高分子材料制造的分離膜可以將海水變?yōu)榈�，此過(guò)程主要發(fā)生了物理（選填“物理”或“化學(xué)”）變化．
（2）金屬鎂可以從海水（含氯化鎂）中提取，其過(guò)程如圖所示．
海水或鹵水$\stackrel{生石灰}{→}$氫氧化鎂$\stackrel{鹽酸}{→}$氯化鎂$\stackrel{通電}{→}$鎂
回答下列問(wèn)題：
①上述過(guò)程中沒(méi)有涉及的基本反應(yīng)類型是置換．
②寫(xiě)出上述轉(zhuǎn)化過(guò)程中有元素化合價(jià)升降的化學(xué)方程式MgCl2$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl2↑．
（3）從海水中制取的粗鹽中含有少量泥沙、硫酸鎂和氯化鈣等雜質(zhì)．為得到較純的氯化鈉，將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行如下操作：a．加過(guò)量的Na2CO3 溶液；b．加適量的鹽酸；c．蒸發(fā)；d．過(guò)濾；e加過(guò)量的Ba（OH）2溶液．正確的操作順序是eadbc（填字母代號(hào)）．并寫(xiě)出加入Ba（OH）2溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式Ba（OH）2+MgSO4=BaSO4↓+Mg（OH）2↓．
Ⅰ．NH3+CO2+H2O═NH4HCO3↓
Ⅱ．NH4HCO3+X=NH4Cl+NaHCO3↓
Ⅲ.2NaHCO3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑
①其中構(gòu)成物質(zhì)X的粒子名稱為鈉離子、氯離子．除去混在Na2CO3粉末中少量NaHCO3的方法是加熱．
②取55g某工業(yè)純堿，向其中加入足量稀鹽酸（與雜質(zhì)不反應(yīng)），生成氣體的質(zhì)量與加入鹽酸的質(zhì)量的關(guān)系如圖所示．則此工藝純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（計(jì)算結(jié)果保留到0.1%）．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．如圖，在一根長(zhǎng)100cm，粗細(xì)均勻的木棒左端掛有50g砝碼（托盤(pán)質(zhì)量不計(jì)），右端掛有內(nèi)盛40g稀硫酸的小桶（小桶質(zhì)量為10g），以A點(diǎn)為支點(diǎn)時(shí)，木棒平衡．向小桶內(nèi)加入一定質(zhì)量的碳酸鈉固體，恰好完全反應(yīng)后，木棒失衡．如果將支點(diǎn)移動(dòng)1.5cm，木棒再次平衡．
（1）移動(dòng)支點(diǎn)后，支點(diǎn)A距離a點(diǎn)的距離是51.5cm；
（2）寫(xiě)出稀硫酸與碳酸鈉反應(yīng)的化學(xué)化學(xué)方程式．
（3）加入碳酸鈉的質(zhì)量是多少？
（4）原硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)多少？

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．某化學(xué)興趣小組的同學(xué)利用下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)室制取氣體的探究．請(qǐng)你參與探究并回答下列問(wèn)題．

①完成表：
氣體藥品裝置組合反應(yīng)的化學(xué)方程式
氫氣鋅和稀硫酸BC或BE
氧氣氯酸鉀和二氧化錳
二氧化碳大理石和稀鹽酸
②常溫下No是一種無(wú)色，難溶于水的氣體，密度比空氣略大，在空氣中能與氧氣迅速反應(yīng)生成紅棕色的NO2氣體，為了收集純凈的NO氣體，應(yīng)該用排水法收集．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．某地一輛滿載濃硫酸的罐車翻倒，導(dǎo)致25噸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/ml的濃硫酸泄漏，并向路基兩邊蔓延，接到報(bào)警后消防官兵立即趕來(lái)并用石灰漿（主要成分為氫氧化鈣）中和硫酸解除了險(xiǎn)情．請(qǐng)回答：
（1）理論上這車翻倒的濃硫酸可稀釋配制成245噸 10%的稀硫酸；
（2）計(jì)算：中和泄漏的硫酸，理論上需要多少噸氫氧化鈣；
（3）處理一定量的硫酸，理論上既可用m1噸的氫氧化鈣粉末，也可選用m2噸的氧化鈣粉末，還可用m3噸碳酸鈣粉末，則m1、m2、m3的數(shù)值大小關(guān)系為m3＞m1＞m2．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．維生素C主要存在于蔬萊和水果中，它能促進(jìn)人體生長(zhǎng)發(fā)育，增強(qiáng)對(duì)疾病的抵抗力．目前藥店里有一種“維C泡騰片”的藥品能補(bǔ)充人體對(duì)維生素C的需求．一次小明看到爺爺沖飲這種藥品的過(guò)程：在一杯溫開(kāi)水中放人一片該藥品，藥品迅速溶解，同時(shí)出現(xiàn)了大量的氣泡．小明對(duì)這一現(xiàn)象產(chǎn)生了濃厚的興趣，于是他向爺爺要了幾片這種“維C泡騰片”在家中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)；在盛有溫水的杯中加人該藥品，并用燃著的火柴伸到杯口，發(fā)現(xiàn)火柴熄滅，由此小明初步推測(cè)了該氣體中含有的成分，但還不能最終確定．為了進(jìn)一步確定自己的推測(cè)、第二天小明拿著藥品去學(xué)校實(shí)驗(yàn)室做了如下實(shí)驗(yàn)：
操作感覺(jué)氣體的色、味氣體通入紫色石蕊試液氣體通入澄清石灰水
現(xiàn)象無(wú)色、無(wú)味紫色石蕊試液變紅色澄清石灰水變渾濁
（1）分析小明的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，可以確定該氣體中一定有二氧化碳，寫(xiě)出這種氣體與澄清石灰水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：CO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2O．
（2）從該“維C泡騰片”說(shuō)明書(shū)的注意事項(xiàng)中，小明還發(fā)現(xiàn)了這樣的敘述：沖飲時(shí)水溫不能高于80℃；沖后即服用．從中你可推側(cè)維生素C還有哪些性質(zhì)？受熱易分解．（寫(xiě)出一項(xiàng)即可）

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