Question

10、下圖是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線圖，回答下列問題

（1）30℃時(shí)，甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系

甲=乙＞丙

．
（2）40℃時(shí)，甲、乙、丙物質(zhì)的飽和溶液各50g，冷卻到10℃時(shí)，析出晶體最多的是

甲

．
（3）欲使某溫度下接近飽和的丙溶液變成飽和溶液，可采用的方法是

增加溶質(zhì)，或恒溫蒸發(fā)溶劑，或升高溫度

．

Answer 1

分析：（1）利用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{溶解度}{100+溶解度}×100%$，根據(jù)物質(zhì)溶解度的大小可比較一定溫度下飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大��；
（2）溶解度隨溫度升高而增大的物質(zhì)的飽和溶液降溫時(shí)會(huì)析出晶體，析出晶體的多少可利用溶解度的差進(jìn)行計(jì)算，溶解度差越大析出晶體量越多；
（3）溶解度隨溫度升高而減小的物質(zhì)，可使用增加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑或升高溫度的方法使其不飽和溶液變成飽和溶液．

解答：解：（1）根據(jù)溶解度曲線，30℃時(shí)，甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系為甲=乙＞丙，利用飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度的關(guān)系可判斷，此時(shí)三種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系為甲=乙＞丙；
故答案為：甲=乙＞丙；
（2）從40℃降溫至10℃時(shí)，丙的溶解度增大，丙溶液由飽和溶液變成不飽和溶液，不會(huì)析出晶體；而甲物質(zhì)的溶解度差值大于乙物質(zhì)的溶解度差，可判斷各50g甲、乙物質(zhì)的飽和溶液析出晶體多的是甲；
故答案為：甲；
（3）根據(jù)丙物質(zhì)的溶解度曲線可知，溶解度隨溫度升高而減小的物質(zhì)，要使不飽和溶液變成飽和溶液可采取增加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑或升高溫度的方法；
故答案為：增加溶質(zhì)（或恒溫蒸發(fā)溶劑或升高溫度）．

點(diǎn)評(píng)：利用溶解度曲線可比較不同物質(zhì)的溶解度的大小，可判斷物質(zhì)的溶解度受溫度的影響情況；根據(jù)溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系可由溶解度計(jì)算一定溫度下飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．