（3分）工業(yè)上使用一種“滲鉻（Cr）技術”可以大大提高鋼鐵制品的抗腐蝕能力。其中一個主要反應的化學方程式為Fe+CrCl2==Cr+FeCl2。已知參加反應的鐵質量為28g，則生成鉻的質量為多少克？
26g
根據(jù)化學方程式的簡單計算，找準已知量與未知量。

解:設生成鉻的質量為m
Fe + CrCl2 ="=" Cr + FeCl2
56          52
28g          m
 56          52
28g         m
M=6g
答：生成鉻26g
練習冊系列答案
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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（3分）實驗室用過氧化氫溶液在二氧化錳催化下制取氧氣，現(xiàn)已制得氧氣64g，則消耗過氧化氫的質量為多少？

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

已知濃硝酸是一種易揮發(fā)的強酸，見光易分解，其分解的反應方程式為：4HNO3==2H2O+4NO2+X。根據(jù)上述信息，回答下列問題：
（1）水中氫、氧元素的質量比：        （最簡整數(shù)比）
（2）判斷X的化學式：           

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A、B、C三種物質各20 g，它們化合時只能生成40 g的新物質D。再增加5 g A，反應停止時只有B剩余。下列說法正確的是 
A．反應中B和C的質量比是5∶4
B．第一次反應后，B剩余質量為4 g
C．反應中D和C的質量比是5∶2
D．第二次反應后，D的質量為65g

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知2A＋3B = C＋3D，用足量的A和49 g B恰好完全反應，其生成57 g C和1 g D，，若B的相對分子質量為98，則A的相對分子質量為      
A．16B．27C．44D．56

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（3分）鋁是目前廣泛使用的金屬。工業(yè)上用電解氧化鋁制取金屬鋁，反應的化學方程式為：2Al2O34Al + 3O2↑。如果加工一個鋁鍋需要1.08 Kg的鋁，至少需要電解多少質量的氧化鋁才能制成這個鋁鍋？

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

(5分)甲、乙、丙三位同學對氯化鎂樣品（僅含氯化鈉雜質）進行如下檢測：各取5.0 g樣品溶于一定量的水中得到25.0g溶液，再分別加入不同質量，溶質質量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液（MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl），反應得到沉淀的實驗數(shù)據(jù)如下表：
 
甲
乙
丙
加入氫氧化鈉溶液質量 (g)
35.0
40.0
45.0
反應得到沉淀的質量 (g)
2.5
2.9
2.9
試回答下列問題：
(1)上述實驗中，__        __同學所用的氫氧化鈉溶液一定過量。
(2)求樣品中氯化鎂的含量（寫出計算過程，結果精確到0.1%，下同）。
(3)計算乙同學實驗后所得溶液中的氯化鈉的質量分數(shù)。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

將20克甲、5克乙、9克丙三種純凈物混合，在密閉容器中加熱發(fā)生化學反應，經(jīng)分析知，反應后混合物中含有5克甲、16克丙，還含有一種新物質丁，則丁物質的質量是
A．13gB．9gC．4gD．17g

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（2011年湖北武漢，34題）實驗室制取氧氣所用的氯酸鉀通常含一定量的雜質。小明同學稱取6.00g樣品與2.00g二氧化錳混合，加熱使其完全反應，冷卻至室溫。將剩余固體與17.02g水充分溶解，過濾，得到的不飽和溶液中溶質的質量分數(shù)為14.9%。 若不考慮實驗中藥品的損耗，氯酸鉀樣品中的雜質不參與反應，也不溶于水。請回答下列問題。（結果精確到0.01g）
（1）要完全回收反應生成的氯化鉀，還需進行的操作是________，可回收氯酸鉀的質量為________；
（2）計算樣品中氯酸鉀的質量是多少？
（可能用到的相對原子質量：O－16Cl-35.

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