Question

某無色溶液可能由硫酸、氫氧化鈉溶液、氯化鈉溶液、碳酸鈉溶液中的一種或幾種混合而成．為了分析無色溶液的成分，取少量該無色溶液進行實驗，實驗方案設計如下：

（1）該無色溶液中一定含有

 

 （填化學式，下同），一定沒有

 

．
（2）寫出實驗步驟?中一定發(fā)生的反應化學方程式

 

．
（3）若修改步驟?中加入的試劑，其它過程和現象不變即可確定一種可能含有物質的存在，步驟?修改后應加入的試劑是

 

．
（4）如下方案是證明另一種可能含有物質存在的實驗片段：
試劑X是

 

溶液，溶液D是

 

色．
（5）實驗步驟②?和③?都有相同的實驗操作，該操作的名稱是

 

．

Answer 1

分析：因為碳酸鈉能和酸反應生成氣體，“無色溶液可能由硫酸、氫氧化鈉溶液、氯化鈉溶液、碳酸鈉溶液中的一種”，加適量稀鹽酸有氣體生成，則推測一定有碳酸鈉，則一定沒有硫酸，因為二者不能共存；而與硝酸銀反應有不溶于硝酸的沉淀生成，則一定含有氯離子，則可推測可能含有的物質．要仔細分析每一實驗步驟的用意及實驗中所發(fā)生的化學反應，從而做出正確的判斷．

解答：解：（1）取無色溶液少量，滴加過量稀鹽酸溶液，有氣體生成，則推測一定有碳酸鈉；硫酸與碳酸鈉反應，二者不能共存，故一定沒有硫酸；向所得無色濾液中加入足量稀硝酸和硝酸銀溶液，產生白色沉淀，說明濾液中含有氯離子，由于碳酸鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉，無法確定原溶液中是否含有氯化鈉；通過上述實驗和現象，還無法確定是否含有氫氧化鈉．
    要證明氯化鈉存在，可取無色溶液少許，加足量稀硝酸充分反應，滴加硝酸銀溶液，若仍有沉淀生成，說明含有氯化鈉；要證明氫氧化鈉是否存在，可取無色溶液少許，加足量氯化鋇或氯化鈣溶液充分反應，靜置，向上層清液中滴加酚酞試液，若溶液變紅，則含有氫氧化鈉．
（2）實驗中，碳酸鈉和稀鹽酸反應、氯化鈉和硝酸銀溶液的反應，根據復分解反應的特點，正確書寫化學方程式，則Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑；NaCl+AgNO₃ =NaNO₃ +AgCl↓
（3）若修改步驟?中加入的試劑，其它過程和現象不變即可確定一種可能含有物質的存在，在無色溶液B應加入的試劑是無色酚酞溶液，如果變紅，則含有氫氧化鈉．
（4）驗證氯化鈉，則用硝酸銀溶液，生成白色沉淀氯化銀．
（5）分離可溶和不可溶物質的操作為過濾．
故答案為：（1）Na₂CO₃，H₂SO₄．
（2）Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑；NaCl+AgNO₃ =NaNO₃ +AgCl↓．
（3）無色酚酞溶液．
（4）硝酸銀，無．
（5）過濾．

點評：本題為文字敘述型推斷題，掌握常見物質的性質，通過題目給出的信息，在比較鑒別的基礎上，得出正確的實驗結論，解答時要熟練掌握鹽的水溶性，及物質之間的反應，通過實驗現象推出物質的組成．