Question

【題目】為了除去銅粉中混有的鐵粉，并用提純的銅粉制取膽礬（CuSO45H2O）。某課外活動小組的同學按如下流程進行實驗。（反應中部分生成物已略去）

已知：Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O。

回答下列有關問題：

（1）操作a的名稱是______；除去銅粉中的鐵粉，最簡便的實驗方法是______。

（2）由Cu制CuSO4溶液的途徑Ⅱ中，若不通入O2，反應將不會發(fā)生，原因是______。

（3）途徑Ⅱ與途徑Ⅰ相比較，其顯著的優(yōu)點是______（回答一點即可）。

Answer 1

【答案】過濾 用磁鐵吸引 銅在金屬活動性順序表中排在氫的后面，不能和稀硫酸發(fā)生置換反應 不產(chǎn)生污染物SO2

【解析】

解：（1）操作a是將氯化亞鐵溶液與銅分離，操作a的名稱是過濾；鐵能被磁鐵吸引，除去銅粉中的鐵粉，最簡便的實驗方法是用磁鐵吸引。

（2）由Cu制CuSO4溶液的途徑Ⅱ中，若不通入O2，反應將不會發(fā)生，原因是銅在金屬活動性順序表中排在氫的后面，不能和稀硫酸發(fā)生置換反應。

（3）由，途徑Ⅰ會產(chǎn)生二氧化硫氣體，途徑Ⅱ與途徑Ⅰ相比較，其顯著的優(yōu)點是不產(chǎn)生污染物SO2，環(huán)保，無污染性氣體產(chǎn)生。