Question

16．某實驗小組的同學用氫氧化鋇溶液和鹽酸進行酸堿中和反應的實驗時，向燒杯中的氫氧化鋇溶液加入一定量稀鹽酸后，發(fā)現(xiàn)忘記了滴加指示劑．因此，他們停止滴加稀鹽酸，并對燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)成分進行探究．
【提出問題】該燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)是什么？
【猜想與假設(shè)】猜想一：BaCl₂和Ba（OH）₂；
猜想二：①BaCl₂；
猜想三：BaCl₂和HCl．
【實驗探究】實驗一：取少量燒杯內(nèi)溶液于試管中，滴入幾滴酚酞溶液，振蕩．觀察到②無明顯變化（或溶液顏色不變），得出結(jié)論：猜想一不成立；
實驗二：取少量燒杯內(nèi)溶液于另一支試管中，逐滴加入碳酸鈉溶液至過量，開始時有氣泡產(chǎn)生，繼續(xù)滴加一段時間后出現(xiàn)白色沉淀，得出結(jié)論：猜想二不成立，猜想三成立．
【表達與交流】實驗二中，產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是③滴加碳酸鈉先跟稀鹽酸反應，生成二氧化碳，有氣泡產(chǎn)生，待稀鹽酸耗盡后，碳酸鈉與氯化鋇反應，生成碳酸鋇白色沉淀；
【反思與拓展】
（1）在分析化學反應后所得物質(zhì)成分時，除考慮生成物外還需考慮④可溶性反應物的剩余；
（2）要處理燒杯內(nèi)的溶液，使其溶質(zhì)只含有BaCl₂，應向燒杯中加入過量的⑤碳酸鋇．

Answer 1

分析 根據(jù)反應的程度進行猜想：恰好反應、一種物質(zhì)完全反應，另一種物質(zhì)有剩余；
根據(jù)酚酞遇堿變紅來進行解答；
據(jù)碳酸鈉與鹽酸和氯化鋇反應的現(xiàn)象解答；
根據(jù)實驗的結(jié)論進行發(fā)生反思；
根據(jù)鹽酸的性質(zhì)進行分析，但注意不能引進其它的金屬離子．

解答 解：猜想二：反應可能是恰好反應，只有氯化鋇；也可能是一種物質(zhì)完全反應，另一種物質(zhì)有剩余，若氫氧化鋇過量，則含有氫氧化鋇和氯化鋇；若鹽酸過量，則含有鹽酸和氯化鋇；
【實驗探究】因為酚酞遇堿會變紅色，而結(jié)論是猜想一不正確，即不含有氫氧化鋇，故觀察到的現(xiàn)象是溶液不變紅色；
【表達與交流】取少量燒杯內(nèi)溶液于另一支試管中，逐滴加入碳酸鈉溶液至過量，鹽酸與碳酸鈉反應產(chǎn)生氣泡，鹽酸消耗掉后，氯化鋇再與碳酸鈉反應產(chǎn)生沉淀；
【反思與拓展】（1）因為反應可能是完全反應，也可能是其中的一種反應物過量，因此在分析化學反應后所得物質(zhì)成分時，除考慮生成物外還需考慮反應物的用量；
（2）除去溶液中的鹽酸可用適量的碳酸鋇，碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鋇、水和二氧化碳．
故答案為：①BaCl₂；②無明顯變化（或溶液顏色不變）；③滴加碳酸鈉先跟稀鹽酸反應，生成二氧化碳，有氣泡產(chǎn)生，待稀鹽酸耗盡后，碳酸鈉與氯化鋇反應，生成碳酸鋇白色沉淀；④可溶性反應物的剩余；⑤碳酸鋇．

點評 本題考查了酸堿中和反應以及實驗設(shè)計的能力．設(shè)計實驗時，可以從反應后的產(chǎn)物和其有關(guān)的性質(zhì)著手．