Question

（2006?重慶）從HCl、NaCl、NaOH、Na₂CO₃、Ca（OH）₂幾種溶液中取出其中的兩種混合，可能的組合共有

10

種．
（1）若混合后溶液質(zhì)量減小，可能的組合是：

HCl、Na₂CO₃

，

Na₂CO₃、Ca（OH）₂

．
（2）若混合后溶液質(zhì)量不變，但發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，有關(guān)的化學(xué)方程式為：

HCl、NaOH

，

HCl、Ca（OH）₂

．
（3）將稀硫酸逐滴滴入剩下的幾種組合中，若產(chǎn)生氣體與加入稀硫酸有如圖所示的關(guān)系，則這樣的組合可能是

NaOH、Na₂CO₃

．

Answer 1

分析：可以將五種物質(zhì)之間的組合列表，然后根據(jù)各物質(zhì)之間的反應(yīng)，進(jìn)行歸類(lèi)，
（1）根據(jù)反應(yīng)后生成沉淀或氣體會(huì)使溶液質(zhì)量減輕進(jìn)行分析，
（2）根據(jù)反應(yīng)后生成水溶液的質(zhì)量不變進(jìn)行分析，
（3）根據(jù)圖象中氣體的起點(diǎn)不是從零開(kāi)始，可知溶液中有堿進(jìn)行分析．

解答：解：五種物質(zhì)之間的組合反應(yīng)如下：

	HCl	NaCl	NaOH	Na2CO3	Ca（OH）2
HCl	不反應(yīng)	不反應(yīng)	生成了水	生成了水和氣體	生成了水
NaCl	不反應(yīng)	不反應(yīng)	不反應(yīng)	不反應(yīng)	不反應(yīng)
NaOH	生成了水	不反應(yīng)	不反應(yīng)	不反應(yīng)	不反應(yīng)
Na2CO3	生成了水和氣體	不反應(yīng)	不反應(yīng)	不反應(yīng)	生成了沉淀
Ca（OH）2	生成了水	不反應(yīng)	不反應(yīng)	生成了沉淀	不反應(yīng)

（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)物的質(zhì)量總和，等于生成物的質(zhì)量總和，只要兩者反應(yīng)生成了沉淀或氣體，反應(yīng)后的溶液質(zhì)量就減輕了，故答案為：HCl、Na₂CO₃，Na₂CO_3、Ca（OH）₂．
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)物的質(zhì)量總和，等于生成物的質(zhì)量總和，只要兩者反應(yīng)后生成了水，反應(yīng)前后溶液的總質(zhì)量不變，故答案為：HCl、NaOH，HCl、Ca（OH）₂．
（3）圖象中氣體的起點(diǎn)不是從零開(kāi)始，說(shuō)明了開(kāi)始的硫酸是在中和堿，然后再與碳酸鈉反應(yīng)生成了二氧化碳?xì)怏w，滿(mǎn)足要求的只有碳酸鈉和氫氧化鈉的組合，故答案為：NaOH、Na₂CO₃．

點(diǎn)評(píng)：在解此類(lèi)題時(shí)，首先要知道，哪種反應(yīng)會(huì)是反應(yīng)后的溶液質(zhì)量減輕，哪種反應(yīng)會(huì)使反應(yīng)后的溶液質(zhì)量不變，然后將所給的物質(zhì)列表后進(jìn)行逐一的分析．
復(fù)分解反應(yīng)生成沉淀或氣體的，反應(yīng)后溶液質(zhì)量減輕，生成水的反應(yīng)后的溶液質(zhì)量不變．