Question

（2013?豐臺區(qū)二模）實驗小組在研究酸的化學(xué)性質(zhì)時，做了如圖所示5個實驗．
（1）實驗后，某試管中溶液呈淺綠色，該試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

2HCl+Fe=FeCl₂+H₂↑

．
（2）實驗后，向某試管中滴加無色酚酞，溶液變紅，再向此試管中加稀鹽酸，只觀察到溶液由紅色變?yōu)闊o色．據(jù)此推斷，該試管中最初發(fā)生的反應(yīng)可能為

NaOH+HCl=NaCl+H₂O，2HCl+Ca（OH）₂═CaCl₂+2H₂O

．
（3）將（2）反應(yīng)后的溶液，與上述五支試管中某試管反應(yīng)后的溶液混合，看到先產(chǎn)生氣體，后出現(xiàn)沉淀．則混合前兩試管溶液中，溶質(zhì)分別為

CaCl₂HCl

、

Na₂CO₃NaCl

，混合后溶液中溶質(zhì)可能為

Na₂CO₃、NaCl或（CaCl₂、NaCl）或（NaCl）

．

Answer 1

分析：（1）鐵與鹽酸反應(yīng)生成的氯化亞鐵溶液是淺綠色的，據(jù)此分析解答；
（2）向某試管中滴加無色酚酞，溶液變紅，說明溶液顯堿性，據(jù)此分析判斷；
（3）將（2）反應(yīng)后的溶液，與上述五支試管中某試管反應(yīng)后的溶液混合，看到先產(chǎn)生氣體，后出現(xiàn)沉淀；鹽酸與碳酸鹽反應(yīng)生成氣體，五支試管中可能形成的沉淀是碳酸鈣；從而說明（2）反應(yīng)后的溶液中含有鹽酸、氯化鈣，與之混合的溶液中含有碳酸根離子，碳酸鹽過量，碳酸鈣不溶于水，碳酸鈉易溶于水，則說明是碳酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)后的試管與實驗（2）反應(yīng)后的溶液混合，且碳酸鈉過量，則該試管中的溶質(zhì)是氯化鈉、碳酸鈉；
混合時因為先出現(xiàn)氣體，后出現(xiàn)沉淀，說明溶液中鹽酸反應(yīng)完畢，故溶質(zhì)中不會再有鹽酸；混合后溶液中氯化鈣與碳酸鈉若恰好反應(yīng)，則溶質(zhì)只有氯化鈉，若碳酸鈉過量，則溶質(zhì)是碳酸鈉、氯化鈉，若氯化鈣過量，則溶質(zhì)是氯化鈣、氯化鈉．

解答：解：（1）鐵與鹽酸反應(yīng)生成的氯化亞鐵溶液是淺綠色的，因此實驗后，某試管中溶液呈淺綠色，說明該試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)是鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣；
（2）向某試管中滴加無色酚酞，溶液變紅，說明溶液顯堿性，且該堿性物質(zhì)過量，圖示實驗中碳酸鈉、氫氧化鈉、氫氧化鈣溶液均顯堿性，均有可能；再向此試管中加稀鹽酸，只觀察到溶液由紅色變?yōu)闊o色，說明溶液中一定不是碳酸鈉，因為碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)還會生成氣體，故可能是氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，氫氧化鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，方程式分別是：NaOH+HCl=NaCl+H₂O，2HCl+Ca（OH）₂═CaCl₂+2H₂O；
（3）將（2）反應(yīng)后的溶液，與上述五支試管中某試管反應(yīng)后的溶液混合，看到先產(chǎn)生氣體，后出現(xiàn)沉淀；鹽酸與碳酸鹽反應(yīng)生成氣體，五支試管中可能形成的沉淀是碳酸鈣；從而說明（2）反應(yīng)后的溶液中含有鹽酸、氯化鈣，與之混合的溶液中含有碳酸根離子，碳酸鹽過量，碳酸鈣不溶于水，碳酸鈉易溶于水，則說明是碳酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)后的試管與實驗（2）反應(yīng)后的溶液混合，且碳酸鈉過量，則該試管中的溶質(zhì)是氯化鈉、碳酸鈉；
混合時因為先出現(xiàn)氣體，后出現(xiàn)沉淀，說明溶液中鹽酸反應(yīng)完畢，故溶質(zhì)中不會再有鹽酸；混合后溶液中氯化鈣與碳酸鈉若恰好反應(yīng)，則溶質(zhì)只有氯化鈉，若碳酸鈉過量，則溶質(zhì)是碳酸鈉、氯化鈉，若氯化鈣過量，則溶質(zhì)是氯化鈣、氯化鈉；
故答案為：（1）2HCl+Fe=FeCl₂+H₂↑；
（2）NaOH+HCl=NaCl+H₂O，2HCl+Ca（OH）₂═CaCl₂+2H₂O；
（3）CaCl₂ HCl；Na₂CO₃ NaCl；
 Na₂CO₃、NaCl或（CaCl₂、NaCl）或（NaCl）．

點評：本題以實驗探究的形式考查了酸、堿、鹽的相關(guān)化學(xué)性質(zhì)，同時明確了物質(zhì)反應(yīng)時生成物溶液中溶質(zhì)的判斷方法，可從恰好反應(yīng)或過量進(jìn)行分析．