Question

【題目】某食鹽樣品中含有少量的氯化鈣雜質(zhì)，為了將雜質(zhì)除去，并測(cè)定食鹽中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某工廠實(shí)驗(yàn)員設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

根據(jù)如圖流程圖回答下列問(wèn)題：

（1）操作I的名稱(chēng)是___，沉淀A化學(xué)式是___；

（2）濾液B中溶質(zhì)成分有___，試劑甲是____；

（3）實(shí)驗(yàn)得到NaCl固體中還含有少量雜質(zhì)，為了除去雜質(zhì)．實(shí)驗(yàn)員對(duì)流程作出如下改進(jìn)：在濾液B蒸發(fā)結(jié)晶之前，先滴加鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡為止，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___；改進(jìn)流程中加入的鹽酸稍過(guò)量也不會(huì)在NaCl固體中產(chǎn)生新的雜質(zhì)，其原因是____．

（4）實(shí)驗(yàn)員提出了兩個(gè)數(shù)據(jù)測(cè)定方案．測(cè)定粗鹽中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

方案一：稱(chēng)量食鹽樣品的質(zhì)量和經(jīng)洗滌、干燥的沉淀A或CaCl2固體的質(zhì)量，并進(jìn)行計(jì)算．

方案二：稱(chēng)量食鹽樣品的質(zhì)量和實(shí)驗(yàn)改進(jìn)后所得NaCl固體的質(zhì)量，并進(jìn)行計(jì)算．

請(qǐng)你判斷：上述所選稱(chēng)量數(shù)據(jù)不合理的是方案____，理由是____．

Answer 1

【答案】過(guò)濾 CaCO3 NaCl和Na2CO3 稀鹽酸 鹽酸中氯化氫具有揮發(fā)性，蒸發(fā)時(shí)會(huì)揮發(fā) 二 方案二中測(cè)量的分離出的氯化鈉有些是來(lái)自于分離過(guò)程中加入碳酸鈉反應(yīng)之后生成的氯化鈉，會(huì)使氯化鈉的質(zhì)量偏大，計(jì)算出的氯化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)偏大

【解析】

（1）加入氯化鈣后生成了不溶于水的碳酸鈣沉淀和氯化鈉，操作I將沉淀分離出來(lái)，該操作為過(guò)濾；因?yàn)樘妓徕c和氯化鈣反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈣沉淀和氯化鈉，因此沉淀B是CaCO3。

（2）碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈣沉淀和氯化鈉，濾液中有氯化鈉和過(guò)量的碳酸鈉兩種溶質(zhì)；溶液C蒸發(fā)干燥得到氯化鈣固體，碳酸鈣與試劑甲反應(yīng)得到氯化鈣溶液，故試劑甲是稀鹽酸。

（3）氯化鈉中含有的雜質(zhì)是過(guò)量的碳酸鈉，碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成水、氯化鈉和二氧化碳，反應(yīng)的方程式為；若加入的鹽酸過(guò)量，對(duì)本實(shí)驗(yàn)沒(méi)有影響，因?yàn)辂}酸具有揮發(fā)性，蒸發(fā)時(shí)過(guò)量的鹽酸中的氯化氫氣體揮發(fā)掉了。

（4）由題意方案一可以根據(jù)碳酸鈣的質(zhì)量由方程式計(jì)算氯化鈣雜質(zhì)的質(zhì)量，或者直接稱(chēng)出氯化鈣雜質(zhì)的質(zhì)量，從而計(jì)算出氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；方案二中測(cè)量的分離出的氯化鈉有些是來(lái)自于分離過(guò)程中加入碳酸鈉反應(yīng)之后生成的氯化鈉，會(huì)使氯化鈉的質(zhì)量偏大，計(jì)算出的氯化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)偏大。