金屬和金屬材料在生產(chǎn)生活中有著廣泛應(yīng)用．
（1）生鐵和鋼都是重要的鐵合金，但生鐵的含碳量
大于
大于
（填“大于”“小于”或“等于”）鋼的含碳量．工業(yè)上以赤鐵礦為原料在高溫下與一氧化碳反應(yīng)冶煉生鐵的化學(xué)方程式為
3CO+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
3CO+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
．
（2）銅用于制作各種電路板，利用了銅具有良好的
導(dǎo)電
導(dǎo)電
性．從廢舊電路板中回收銅的過(guò)程如圖所示．

①該過(guò)程基本符合“綠色化學(xué)”的要求，排放的唯一廢物是
氫氣
氫氣
，該物質(zhì)可用做
燃料
燃料
．
②a中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Cu+2FeCl3═CuCl2+2FeCl2
Cu+2FeCl3═CuCl2+2FeCl2
．反應(yīng)d的化學(xué)方程式為
2FeCl2+H2O2+2HCl═2FeCl3+2H2O
2FeCl2+H2O2+2HCl═2FeCl3+2H2O
．
分析：（1）生鐵和鋼都是鐵的合金，它們的主要區(qū)別在于含碳量不同，其中生鐵的含碳量要高于鋼的含碳量，赤鐵礦石的主要成分為氧化鐵，在冶煉過(guò)程中是氧化鐵和一氧化碳發(fā)生的反應(yīng)，該反應(yīng)中生成了鐵和二氧化碳，可以據(jù)此完成該題的解答；
（2）銅的導(dǎo)電性較好可以用來(lái)制作電路板，可以據(jù)此解答；
①分析題中的流程圖可以完成解答；
②反應(yīng)a為銅和氯化鐵的反應(yīng)，根據(jù)圖中信息可以知道該反應(yīng)生成了氯化亞鐵和氯化銅，而反應(yīng)d為過(guò)氧化氫溶液在酸性環(huán)境中和氯化亞鐵的反應(yīng)，該反應(yīng)生成了氯化鐵和水，可以據(jù)此解答該題．
解答：解：（1）生鐵和鋼都是鐵的合金，它們的主要區(qū)別在于含碳量不同，其中生鐵的含碳量要高于鋼的含碳量，赤鐵礦石的主要成分為氧化鐵，在冶煉過(guò)程中是氧化鐵和一氧化碳發(fā)生的反應(yīng)，該反應(yīng)中生成了鐵和二氧化碳，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3CO+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2；
（2）銅的導(dǎo)電性較好可以用來(lái)制作電路板；
①分析題中的流程圖可以知道，當(dāng)向?yàn)V渣中加入稀鹽酸后，過(guò)量的鐵粉能夠和鹽酸反應(yīng)生成氫氣，氫氣在該提取過(guò)程中沒有得到應(yīng)用，但是氫氣可以作為燃料；
②反應(yīng)a為銅和氯化鐵的反應(yīng)，根據(jù)圖中信息可以知道該反應(yīng)生成了氯化亞鐵和氯化銅，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+2FeCl3═CuCl2+2FeCl2；而反應(yīng)d為過(guò)氧化氫溶液在酸性環(huán)境中和氯化亞鐵的反應(yīng)，該反應(yīng)生成了氯化鐵和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2FeCl2+H2O2+2HCl═2FeCl3+2H2O．
故答案為：（1）大于；3CO+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2；
（2）導(dǎo)電；
①氫氣；作為燃料；
②Cu+2FeCl3═CuCl2+2FeCl2；2FeCl2+H2O2+2HCl═2FeCl3+2H2O．
點(diǎn)評(píng)：在平時(shí)的學(xué)習(xí)和生活中，注意留意、理解、搜集和熟記我們身邊經(jīng)常用到和見到的金屬及合金的有關(guān)知識(shí)，解答時(shí)要注意題給的信息，然后聯(lián)系題中物質(zhì)的性質(zhì)來(lái)進(jìn)行分析才能得出正確的答案．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

29、金屬和金屬材料在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛．
（1）下列鐵制品的用途中，利用金屬導(dǎo)熱性的是
B
（填字母，下同）．

（2）為防止水龍頭生銹，其表面鍍有一層鉻．鐵生銹的條件是
與潮濕空氣接觸
．
（3）將生銹的鐵制品放入盛有過(guò)量稀鹽酸的洗槽中，觀察到溶液變黃，有無(wú)色氣泡逸出．寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
．
（4）小明同學(xué)做了金屬與鹽溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)探究，他向Zn（NO3）2、AgNO3、Cu（NO3）2混合溶液中加入一些鐵粉，完全反應(yīng)后過(guò)濾．取濾渣于試管中，加稀鹽酸，有氣體生成．則濾渣中一定含有的金屬是
Fe、Cu、Ag
，濾液中的溶質(zhì)是
Zn（NO3）2、Fe（NO3）2
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

29、金屬和金屬材料在生產(chǎn)和生活中有著廣泛應(yīng)用．請(qǐng)回答下列問題：
（1）金屬通常有一些共同的物理性質(zhì)，從如圖可知的金屬物理性質(zhì)有
導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性、延展性
．

（2）每年全球鋼鐵的產(chǎn)量是很高的，但鋼鐵的銹蝕也給人類帶來(lái)很大損失．鐵制品在空氣中會(huì)發(fā)生銹蝕，其原因是鐵與空氣中的
氧氣和水
共同作用的結(jié)果．為防止鋼鐵制品的銹蝕，廚房中的鐵鍋和菜刀通常需做的防護(hù)是
洗凈、干燥
（要求兩種方法）．
（3）在探究金屬的化學(xué)性質(zhì)時(shí)，某同學(xué)將帶銹鐵釘放入稀鹽酸中，觀察到鐵銹逐漸消失，溶液由無(wú)色逐漸變成黃色，并有氣泡產(chǎn)生，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為
6HCl+Fe2O3═2FeCl3+3H2O； Fe+2FeCl3═3FeCl2 ；Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
．
（4）在活動(dòng)與探究課上，小明向含有ZnSO4和CuSO4兩種溶質(zhì)的溶液中，加入一定質(zhì)量的鎂粉，待其充分反應(yīng)后，過(guò)濾，濾液呈無(wú)色．他根據(jù)此現(xiàn)象作出了下列判斷，你認(rèn)為正確的是
A
（填寫序號(hào)）．
A．濾紙上一定有Cu，可能有Zn、Mg           B．濾紙上一定有Zn，可能有Mg、Cu
C．濾液中一定有ZnSO4，可能有MgSO4、CuSO4 D．濾液中一定有MgSO4，可能有ZnSO4，一定沒有CuSO4．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2012?淮安模擬）金屬和金屬材料在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛．
（1）下列鐵制品的用途中，利用金屬導(dǎo)熱性的是
B
B
（填字母）．
（2）為防止水龍頭生銹，其表面通常鍍有一層鉻．請(qǐng)?jiān)賹懗鲆环N減緩金屬銹蝕具體措施：
噴漆
噴漆
．
（3）將生銹的鐵制品放入盛有過(guò)量稀鹽酸的洗槽中，觀察到溶液變黃，有無(wú)色氣泡逸出．寫出溶液變黃所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
．
（4）向Zn（NO3）2、AgNO3、Cu（NO3）2混合溶液中加入一些鐵粉，完全反應(yīng)后過(guò)濾．取濾渣于試管中，加稀鹽酸，有氣體生成．則濾液中的溶質(zhì)是
Zn（NO3）2Fe（NO3）2
Zn（NO3）2Fe（NO3）2
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2012?河?xùn)|區(qū)一模）金屬和金屬材料在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛．
（1）下列鐵制品的用途中，利用金屬導(dǎo)熱性的是
B
B
（填字母，下同）．

（2）為防止水龍頭生銹，其表面鍍有一層鉻．鐵生銹的條件是
鐵與氧氣和水蒸氣接觸
鐵與氧氣和水蒸氣接觸
．
（3）除去生銹的鐵制品表面上的銹，可加入適量的稀鹽酸，寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
．
（4）小明同學(xué)做了金屬與鹽溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)探究，他向Zn（NO3）2、AgNO3、Cu（NO3）2混合溶液中加入一些鐵粉，完全反應(yīng)后過(guò)濾．取濾渣于試管中，加稀鹽酸，有氣體生成．則濾液中的溶質(zhì)是
Zn（NO3）2、Fe（NO3）2
Zn（NO3）2、Fe（NO3）2
．

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