分析 (1)根據(jù)稀硫酸會(huì)與堿式碳酸銅、氧化鐵等物質(zhì)反應(yīng)進(jìn)行分析;
(2)根據(jù)加入的稀硫酸是過(guò)量的,稀硫酸會(huì)與堿式碳酸銅、氧化鐵等物質(zhì)反應(yīng)進(jìn)行分析;
(3)根據(jù)操作1、操作2分離可以得到固體和液體,所以該操作是過(guò)濾,依據(jù)過(guò)濾需要的儀器進(jìn)行分析;
(4)根據(jù)濾液A獲得CuSO4•5H2O,需加熱蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾等操作進(jìn)行分析;
(5)根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為零,氧化銅會(huì)與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅進(jìn)行分析;
(6)根據(jù)質(zhì)量守恒定律,碳酸鈉會(huì)與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀進(jìn)行分析.
解答 解:(1)稀硫酸會(huì)與堿式碳酸銅、氧化鐵等物質(zhì)反應(yīng),所以反應(yīng)Ⅰ硫酸需過(guò)量的原因是:使孔雀石完全反應(yīng);
(2)加入的稀硫酸是過(guò)量的,稀硫酸會(huì)與堿式碳酸銅、氧化鐵等物質(zhì)反應(yīng),所以溶液A中含有的溶質(zhì)是:硫酸銅、硫酸鐵、硫酸;
(3)操作1、操作2分離可以得到固體和液體,所以該操作是過(guò)濾,依據(jù)過(guò)濾需要的儀器,過(guò)濾要用到燒杯、鐵架臺(tái)、漏斗和玻璃棒,故選:acfg;
(4)濾液A獲得CuSO4•5H2O,需加熱蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾等操作;
(5)Fe(OH)3中的鐵元素化合價(jià)為+3,氧化銅會(huì)與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅,消耗稀硫酸,所以溶液的pH變大;
(6)反應(yīng)物中含有1個(gè)碳原子,1個(gè)鈣原子,4個(gè)氧原子,2個(gè)氯原子,10個(gè)氫原子,生成物中含有1個(gè)鈣原子,1個(gè)碳原子,2個(gè)氫原子,4個(gè)氧原子,所以另一種物質(zhì)是氯化銨,所以化學(xué)方程式為:CaCl2+2NH3+CO2+H2O═CaCO3↓+2NH4Cl+H2O,碳酸鈉會(huì)與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀,所以應(yīng)向CaCl2溶液中先加入(或先通入)氨氣,從反應(yīng)Ⅱ所得CaCO3需經(jīng)過(guò)“洗滌”這步操作,判斷沉淀已洗滌干凈的操作方法是:取洗滌后的液體,滴加碳酸鈉溶液,若無(wú)白色沉淀,則已洗凈.
故答案為:(1)使孔雀石完全反應(yīng);
(2)硫酸銅、硫酸鐵、硫酸;
(3)acfg;
(4)冷卻結(jié)晶;
(5)+3,變大;
(6)2NH4Cl,氨氣,取洗滌后的液體,碳酸鈉.
點(diǎn)評(píng) 本題考查以孔雀石為原料制備CuSO4•5H2O及CaCO3的實(shí)驗(yàn)流程,要根據(jù)已有知識(shí)弄清各步操作然后結(jié)合所學(xué)知識(shí)和題中信息解答.
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