Question

10．小芳為則定Vc藥片中維生素C（化學式為C₆H₈0₆）的質量分數，進行了如下實驗；反應原理：C₆H₈0₆+I₂═C₆H₆O₆+2HI（I₂不與Vc藥片中的其它成分反應）實驗數據：取Vc片2g，共消耗I₂ 的質量為2.54g．請幫助小芳計算該Vc藥片中維生素C的質量分數（即該藥片中維生素C的質量占藥片的總質量的百分之多少）提醒：請寫出絕對標準的解題過程．

Answer 1

分析 根據反應的化學方程式C₆H₈O₆+I₂═C₆H₆O₆+2HI（I₂不和的其他成分反應），由參加反應碘的質量可計算Vc藥片中維生素C（化學式為C₆H₈O₆）的質量，然后可以計算出該Vc藥片中維生素C的質量分數．

解答 解：設Vc藥片中維生素C的質量為x
C₆H₈O₆+I₂═C₆H₆O₆+2HI
 176  254
  x   2.54g
$\frac{176}{x}$=$\frac{254}{2.54g}$
解得：x=1.76g
Vc藥片中維生素C的質量分數=$\frac{1.76g}{2g}$×100%=88%
答：該Vc藥片中維生素C的質量分數為88%．

點評 利用反應的化學方程式可以表示反應中物質的質量關系，由已知物質的質量可計算反應中其它物質的質量．