Question

有一包粉末，可能由KCl、K₂SO₄、K₂CO₃、CuCl₂、MgCl₂中的一種或幾種物質組成．現(xiàn)做如下實驗：
（1）根據(jù)以下實驗操作及現(xiàn)象，請回答：

操    作	現(xiàn)      象	結   論
實驗①：取少量粉末，加水溶解	得到無色透明溶液	原粉末中一定沒有 CuCl2
實驗②：取①所得溶液少許，加入氫氧化鈉溶液	看不到明顯現(xiàn)象	原粉末中一定沒有 MgCl2
實驗③：取①所得溶液少許，加入適量硝酸鋇溶液	出現(xiàn)白色沉淀	原粉末中一定有 K2SO4、K2CO3 中的一種或兩種
實驗④：將實驗③所得混合物過濾后，在沉淀中加入稀硝酸	白色沉淀部分溶解	原粉末中一定有K2SO4、K2CO3兩種物質

（2）據(jù)上述實驗現(xiàn)象，可推知原粉末中可能有

KCl

，為了進一步驗證原粉末中可能含有的成分是否存在，請你設計實驗證明：

操    作	現(xiàn)      象	結   論
取少量實驗④過濾出來的母液于試管中，向試管中滴加硝酸銀溶液	生成白色沉淀（或無現(xiàn)象）	原白色粉末中一定含有（或無）KCl

（3）寫出實驗③中可能發(fā)生的任意一個化學反應的方程式：

K₂CO₃+Ba（NO₃）₂=BaCO₃↓+2KNO₃
或K₂SO₄+Ba（NO₃）₂=BaSO₄↓+2KNO₃

．

Answer 1

分析：根據(jù)已有的知識進行分析，氯化銅溶液為藍色；氫氧化鈉能與氯化鎂反應生成氫氧化鎂白色沉淀；硫酸鉀能與硝酸化鋇反應生成硫酸鋇沉淀，硫酸鋇不溶于稀硝酸，碳酸鉀能與硝酸化鋇反應生成碳酸鋇沉淀，碳酸鋇能溶于稀硝酸；檢驗氯化鉀的存在就是檢驗氯離子，氯化鉀能與硝酸銀反應生成白色氯化銀沉淀，據(jù)此解答．

解答：解：（1）實驗①：加水溶解溶液是無色的，說明不含有氯化銅；
實驗②：�、偎�得溶液少許，加入氫氧化鈉溶液，沒有明顯的現(xiàn)象，說明不含有氯化鎂，因為氯化鎂能與氫氧化鈉反應生成氫氧化鎂白色沉淀；
實驗③：�、偎�得溶液少許，加入適量硝酸鋇溶液，得到了白色沉淀，硫酸鉀能與硝酸化鋇反應生成硫酸鋇沉淀，碳酸鉀能與硝酸化鋇反應生成碳酸鋇沉淀，故白色粉末中一定含有硫酸鉀或碳酸鉀中的一種或兩種；
實驗④：將實驗③所得混合物過濾后，在沉淀中加入稀硝酸現(xiàn)象結論是一定含有K₂SO₄、K₂CO₃兩種物質，則說明得到的沉淀是碳酸鋇沉淀和硫酸鋇沉淀，硫酸鋇不溶于稀硝酸，而碳酸鋇溶于稀硝酸，故會觀察到沉淀部分溶解的現(xiàn)象，故填：

操    作	現(xiàn)      象	結   論
實驗①：取少量粉末，加水溶解	得到無色透明溶液	原粉末中一定沒有 CuCl2
實驗②：�、偎�得溶液少許，加入氫氧化鈉溶液	看不到明顯現(xiàn)象	原粉末中一定沒有 MgCl2
實驗③：�、偎�得溶液少許，加入適量硝酸鋇溶液	出現(xiàn)白色沉淀	原粉末中一定有 K2SO4、K2CO3中的一種或兩種
實驗④：將實驗③所得混合物過濾后，在沉淀中加入稀硝酸	白色沉淀部分溶解	原粉末中一定有K2SO4、K2CO3兩種物質

（2）根據(jù)實驗1，可能含有的物質是氯化鉀，要證明氯化鉀的存在，可以使用硝酸銀溶液，可以將實驗④反應的溶液過濾出來，向其中加入硝酸銀溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，說明含有氯化鉀，否則沒有，故填：KCl，

操    作	現(xiàn)      象	結   論
取少量實驗④過濾出來的母液于試管中，向試管中滴加硝酸銀溶液	生成白色沉淀（或無現(xiàn)象）	原白色粉末中一定含有（或無）KCl

（3）碳酸鉀能與硝酸鋇反應生成碳酸鋇沉淀和硝酸鉀，硫酸鉀能與硝酸鋇反應生成硫酸鋇沉淀和硝酸鉀，故填：K₂CO₃+Ba（NO₃）₂=BaCO₃↓+2KNO₃
或K₂SO₄+Ba（NO₃）₂=BaSO₄↓+2KNO₃

點評：本題考查了常見物質成分的推斷，完成此題，可以依據(jù)物質的性質以及物質間反應的實驗現(xiàn)象和題干提供的信息進行．