Question

(11分)下圖列出了實(shí)驗(yàn)室里一些實(shí)驗(yàn)裝置，請回答有關(guān)問題：


（1）裝置C由導(dǎo)管、集氣瓶和        （填儀器的名稱）組成。
（2）實(shí)驗(yàn)室用H₂O₂和MnO₂制取O₂的化學(xué)方程式為                           ，選用的發(fā)生裝置是        （填序號(hào)，下同）；若用KClO₃和MnO₂制取O₂，則選用的發(fā)生裝置是        ，收集裝置可用        。
（3）實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的化學(xué)方程式為                  ，二氧化碳?xì)怏w通入E中，看到的現(xiàn)象是：                 。用石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳時(shí)，選用的發(fā)生裝置是                 ，當(dāng)不再有氣泡逸出后，測得反應(yīng)殘留液的pH如圖中a點(diǎn)所示，再向殘留液中逐漸滴入碳酸鈉溶液，并連續(xù)精確測定溶液的pH，溶液pH隨時(shí)間的變化如圖曲線所示（縱坐標(biāo)：pH，橫坐標(biāo)：時(shí)間）。
請寫出bc段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：                         ， cd 段上升的原因是:                      。
（4）實(shí)驗(yàn)室制取H₂時(shí)，若選用裝置D收集H₂，則應(yīng)從       口進(jìn)氣（填x或y）。

Answer 1

（1）水槽    （2） 2H₂O₂^MnO22H₂O + O₂↑       B         A     C或D
（3）CaCO₃ + 2HCl ="=" CaCl₂ + H₂O + CO₂↑    渾濁   B  
CaCl₂ + Na₂CO₃ ="==" CaCO₃↓+ 2NaCl，  Na₂CO₃過量，呈堿性    （4）  y 

解析試題分析：(1) 常見儀器的識(shí)記
(2) 實(shí)驗(yàn)室用H₂O₂和MnO₂制取O₂的化學(xué)方程式為：2H₂O₂^MnO2 2H₂O + O₂↑，發(fā)生裝置的選擇依據(jù)：反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件，由于是固體與液體在常溫下反應(yīng)，所以選用的發(fā)生裝置是B，用KClO₃和MnO₂制取O₂，是固體與固體在加熱條件下反應(yīng)，則選用的發(fā)生裝置是A，而收集裝置選擇依據(jù)：氣體的密度和溶解性，由于氧氣不易溶于水且密度比空氣大，所以收集裝置可用C或D
(3)實(shí)驗(yàn)室用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳，化學(xué)方程式為：CaCO₃ + 2HCl ="=" CaCl₂ + H₂O + CO₂↑，二氧化碳?xì)怏w通入E澄清石灰水中，看到的現(xiàn)象是：澄清石灰水變渾濁，用石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳時(shí)，是固體也液體在常溫下反應(yīng)，選用的發(fā)生裝置是B；取石灰石與稀鹽酸充分反應(yīng)后的溶液A， 向其逐滴加入碳酸鈉溶液，根據(jù)PH的起始點(diǎn)，可以判斷石灰石與稀鹽酸充分反應(yīng)后，鹽酸過量，所以溶液A中的溶質(zhì)有：HCl、CaCl₂，故在混合溶液中加入碳酸鈉溶液，先發(fā)生反應(yīng)：Na₂CO₃+2HCl==2NaCl+H₂O+CO₂↑，待鹽酸反應(yīng)完全后，接著發(fā)生反應(yīng)：CaCl₂+Na₂CO₃==CaCO₃↓+2NaCl，所以①BC段相關(guān)的化學(xué)方程式是：CaCl₂+Na₂CO₃==CaCO₃↓+2NaCl；cd 段上升的原因是Na₂CO₃過量，呈堿性，堿性增強(qiáng)
（4）由于氫氣的密度比空氣小，所以若選用裝置D收集H₂，則應(yīng)從y通入
考點(diǎn)：常見儀器的識(shí)記，實(shí)驗(yàn)室制取氧氣、二氧化碳的原理，氣體發(fā)生、收集裝置的選擇依據(jù)，Na₂CO₃的化學(xué)性質(zhì)