Question

實驗室用16 g高錳酸鉀(KMnO₄)放在試管中加熱，反應后稱得剩余物質(zhì)的質(zhì)量為14.4 g，則參加反應的高錳酸鉀的質(zhì)量是多少克？剩余物質(zhì)是什么？各多少克？

Answer 1

答案：
解析：

答：根據(jù)計算得知只有15.8 g　KMnO4分解了，剩余了0.2 g．14.4 g剩余物中應該有高錳酸鉀0.2 g、生成的二氧化錳4.35 g和生成的錳酸鉀14.4 g－4.35 g－0.2 g＝9.85 g 　　解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律得m(O2)＝16 g－14.4 g＝1.6 g 　　設：參加反應的高錳酸鉀的質(zhì)量為x，同時生成的二氧化錳的質(zhì)量為y． 　　2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑ 　　2×158　　　　87　　　32 　　　x　　　　　　y　　　1.6 g 　　316/x＝32/1.6 g　　　　87/y＝32/1.6 g 　　x＝15.8 g　　　　　　　y＝4.35 g 　　解析：質(zhì)量守恒定律應用十分廣泛，典型應用是物質(zhì)總質(zhì)量守恒，常見還有元素質(zhì)量守恒，以及與化學式綜合計算等．分析題意，找出正確的化學反應方程式，并找準有效數(shù)據(jù)．高錳酸鉀加熱分解，生成物有錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，14.4 g的剩余物質(zhì)中不包括氧氣(因為氧氣是氣態(tài)物)，又因題中未指明反應是否完全，所以16 g高錳酸鉀并不一定全部參加反應了．只有另找途徑．任何化學反應都遵循質(zhì)量守恒定律，反應前物質(zhì)的總質(zhì)量為16 g，反應后剩下14.4 g固體，還差1.6 g，是生成氧氣逸出導致的．