已知，某有機物A中只含有碳、氫兩種元素，將A和氧氣置于完全密封的容器中引燃，充分反應后，只生成二氧化碳和水．實驗測得反應前后物質(zhì)質(zhì)量如表所示：
A O2 CO2 H2O
反應前質(zhì)量/g 16 a 0 0
反應后質(zhì)量/g 0 0 44 36
則其中a值為
 
；有機物中碳元素的質(zhì)量為
 
g．
考點：質(zhì)量守恒定律及其應用
專題：化學用語和質(zhì)量守恒定律
分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學反應中，參加反應前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和．在化學反應中，反應前后原子的種類沒有改變，數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有改變．
解答：解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學反應中，參加反應前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和．所以有16+a=44+36，故a=64；生成物CO2中碳元素的質(zhì)量即有機物中碳元素的質(zhì)量，故有機物中碳元素的質(zhì)量為：44克×
12
12+16×2
×100%=12克．
故答案應填寫：64；12．
點評：本題主要考查學生運用質(zhì)量守恒定律進行推斷的能力．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

表為某品牌燕麥片標簽的一部分．
每100g含有營 養(yǎng)成分 糖  類 7.6 g 鈣 201 mg
油  脂 7.8 g 鎂 18.2mg
蛋白質(zhì) 7.4 g  鈉[來源 30.8 mg
維生素C 18 mg 鋅 8.1 mg
（1）表中鈣、鎂、鈉、鋅應理解為
 
（填字母）．
A．單質(zhì)   B．分子   C．元素   D．原子
（2）主要提供能量的營養(yǎng)素是
 
．
（3）維生素C可溶于水，向其水溶液滴入紫色石蕊溶液，變紅色，加熱該溶液至沸騰，紅色消失．
①維生素C水溶液的pH
 
7（填“＜”“=”或“＞”）．
②烹調(diào)富含維生素C的食物時，應該注意的事項是
 
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

水中雜質(zhì)含量超過一定標準時會影響水體的自凈作用，需要人工凈化后才能使用．如表是某地天然水中所含的部分雜質(zhì)，請根據(jù)表中信息回答問題．
溶解物質(zhì) 主要氣體 O2、CO2、H2S
主要離子 Cl-、CO32-、Na+
生物生成物 NH4+、HPO42-、Fe3+
微量元素 Br、I、F、Cu
懸浮物質(zhì) 細菌、藻類、泥沙．黏土及其他不溶物
（1）“主要氣體”中，屬于氧化物的是
 
，能夠供給水生生物呼吸的氣體是
 
．
（2）“主要離子”中含有CO32-，若CO32-（即碳酸鹽）含量達到實驗室可檢驗的量，檢驗方法是
 
（寫出實驗步驟、現(xiàn)象和結論）．
（3）“生物生成物”中NH4+與HPO42-組成的化合物的化學式為
 
，該物質(zhì)是農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的一種化學肥料，它屬于
 
（填標號）．
a．氮肥       b．磷肥        c．鉀肥        d．復合肥料
（4）人體缺乏“微量元素”中的“I”元素，會導致
 
疾�。�
（5）“懸浮物質(zhì)”中的泥沙，黏土及其他不溶物可采用
 
（寫實驗操作名稱）方法除去．
（6）可用漂白粉對該天然水進行消毒殺菌處理，漂白粉中的主要成分次氯酸鈣[Ca（ClO）2]能與空氣中的二氧化碳、水反應生成碳酸鈣和次氯酸（HClO），該反應的化學方程式是
 
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

氯氣是自來水廠常用的消毒劑，某�；瘜W興趣小組的同學對它的性質(zhì)很感興趣，查閱下列有關資料并進行相關實驗的探究：
【資料1】：氯氣的某些化學性質(zhì)與氧氣相似．
【猜想一】：氯氣有助燃性
【實驗探究Ⅰ】：點燃，把燃著的氫氣放入裝滿氯氣的集氣瓶中，氫氣能繼續(xù)燃燒，生成一種有刺激性氣味的無色氣體，反應的化學方程式為：
 
．由此可知【猜想一】
 
（填“成立”或“不成立”）
【資料2】：氯氣能與水發(fā)生化學反應：Cl2+H2O═HCl+HClO．其中次氯酸（HClO）中氯元素的化合價為
 
．
【猜想二】：氯氣可用于消毒是因為與水反應生成的鹽酸，還是次氯酸（HClO）能消毒？
【資料3】：某些物質(zhì)能用于殺菌消毒是因為能分解出氧氣．
某同學據(jù)已有知識和閱讀【資料3】后能夠確定消毒的物質(zhì)肯定不是
 
．
【實驗探究Ⅱ】：他將氯氣通入裝有適量水的試管中充分反應后，把試管放在陽光下照射，將帶火星的木條伸入試管中時，發(fā)現(xiàn)木條能復燃．
【實驗結論】：氯氣與水反應生成的
 
有殺菌消毒的作用
【拓展應用】；次氯酸在水溶液中能離解為H+和ClO-，請問次氯酸能否與燒堿溶液發(fā)生中和反應？若能則寫出相關的化學方程式
 
（若不能則可不寫化學方程式．）

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科目：初中化學 來源： 題型：

某活動小組的同學正在探究酸堿溶液恰好完全反應的實驗．
【設計與評價】
小香的方案：向盛稀鹽酸的試管中滴加兩滴酚酞溶液，再逐滴滴加氫氧化鈉溶液，邊滴邊振蕩至恰好變?yōu)榧t色；
小坊的方案：向盛氫氧化鈉溶液的試管中滴加兩滴酚酞溶液，再逐滴滴加稀硫酸，邊滴邊振蕩至恰好變?yōu)闊o色；
小香的方案中發(fā)生反應的化學方程式為
 
；
【實驗過程】
實驗時小香按照方案進行了正確的操作，小坊忘了加指示劑，一直沒有觀察到溶液變化．實驗結束后兩位同學把試管中的廢液倒入同一廢液缸中，溶液呈無色．這時有人提議“繼續(xù)探究廢液缸中溶質(zhì)（除酚酞外）的成分”：
【猜想與判斷】
小香認為：可能是NaCl、Na2S04 H2S04
小坊認為：可能是NaCl、Na2S04，、NaOH
大家一致認為，經(jīng)理論分析可以判斷：小坊的猜想一定
 
  （填“正確”或“錯誤”），無需探究；
【交流與表達】小香為了證明自己的猜想，實驗如下：取樣，加入氯化鋇溶液，觀察到溶液中有白色沉淀產(chǎn)生，則猜想正確．小香的實驗
 
 （填“能”或“不能”）得出結論，理由是
 
；
【補充與完善】為了證明小香的猜想，我設計的實驗是：取樣，加入
 
 （一種有色溶液），觀察到的實驗現(xiàn)象是
 
，證明該猜想正確．

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科目：初中化學 來源： 題型：

我國化學家侯德榜創(chuàng)立的侯氏制堿法，就是以海水曬鹽得到的氯化鈉為原料，制得純堿碳酸鈉，碳酸鈉和氯化鈉的溶解度曲線如圖所示，試回答下列問題：
（1）t2℃時，氯化鈉的溶解度
 
碳酸鈉的溶解度．
（填“大于”“小于”“等于”之一）．）
（2）我國某些鹽湖出產(chǎn)天然堿（主要成分是純堿，并含有少量氯化鈉雜質(zhì)）．在實驗室里，從天然堿中分離出較純凈的純堿晶體應采用
 
的方法．
（3）在實驗室中，若要測定鹽湖水的酸堿性強弱，可以使用
 
測定．
（4）氯化鈉通常采取海水曬鹽的方法獲得，其原因是
 
．
（5）在侯氏制堿法中碳酸鈉是由碳酸氫鈉加熱分解得到的，試寫出你所了解的碳酸氫鈉在生活中的一項用途：
 
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

科學探究是奇妙的過程，請你一起參與并填寫下列空白．
【提出問題】小森同學在滴加FeCl3溶液時，不小心把滴加FeCl3溶液的滴管放入到盛“雙氧水”（過氧化氫）的試劑瓶中，發(fā)現(xiàn)有大量的氣泡產(chǎn)生．小森聯(lián)想到用二氧化錳可作為過氧化氫的催化劑，他想FeCl3溶液能否也可以作為過氧化氫分解的催化劑呢？于是他做了以下探究．
【猜想與假設】FeCl3溶液能作過氧化氫分解的催化劑
【設計與實驗】
實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗結論
在一支試管中加入5mL 15%的H2O2溶液，然后滴入適量的FeCl3溶液，把帶火星的木條伸入試管

 
FeCl3溶液可以催化分解H2O2
【討論與反思】
已知FeCl3溶液中含有H2O、Fe3+和Cl-三種微粒，小森同學又做了三種猜想：
猜想1：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的H2O
猜想2：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Fe3+
猜想3：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的CI-
你認為最不可能的是哪一種猜想，
 
．小森同學認為，要驗證猜想，至少還需要做
 
個對比實驗．

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科目：初中化學 來源： 題型：

Cu、H、O、S四種元素中，選擇適當?shù)脑亟M成符合下列要求的物質(zhì)將其化學式填入空格中．
（1）最常用的溶劑是
 
 
（2）藍色不溶于水的固體是
 

（3）常見的酸是
 
 
（4）用于配制波爾多液的是
 
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

霧霾天氣的“元兇”之一是PM2.5，PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的可吸入顆粒．下列措施可有效減少空氣中的PM2.5含量是（　�。�
A、開私家汽車上班
B、工廠多使用風能、太陽能
C、大力發(fā)展火力發(fā)電
D、加高工廠排廢氣的煙囪

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