某同學(xué)設(shè)計了下面三個實驗，借助托盤天平能夠直接用于驗證質(zhì)量守恒定律的是哪一個？并簡單說明另外兩個不能用于驗證質(zhì)量守恒定律的原因？
分析：做驗證質(zhì)量守恒定律的實驗時選用藥品和裝置應(yīng)該考慮到：①只有質(zhì)量沒有變化的化學(xué)變化才能驗證質(zhì)量守恒；②如果反應(yīng)物中有氣體參加反應(yīng)，或生成物中有氣體生成，應(yīng)該選用密閉裝置．
解答：解：實驗乙中，氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，沒有物質(zhì)跑出來，反應(yīng)前后容器中物質(zhì)的總質(zhì)量也不變，故能直接驗證質(zhì)量守恒定律；
實驗甲中酒精與水混合后并沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，不能驗證質(zhì)量守恒定律；實驗丙中由于采用的是敞口容器，稀鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)后生成的CO2氣體逸散到空氣中，使得生成物質(zhì)量減小，不能直接驗證質(zhì)量守恒定律．
答：乙；實驗甲中酒精與水混合后并沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，不能驗證質(zhì)量守恒定律；實驗丙中由于采用的是敞口容器，稀鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)后生成的CO2氣體逸散到空氣中，使得生成物質(zhì)量減小，不能直接驗證質(zhì)量守恒定律．
點評：過回答本題要知道在設(shè)計驗證質(zhì)量守恒定律的實驗時最好在密閉容器中進行，不允許有任何物質(zhì)跑掉．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

實驗室有一標簽殘缺的鹽酸，請你來探究．
（1）若確定它不是濃鹽酸的方法是
打開瓶蓋，無冒白霧現(xiàn)象，則為稀鹽酸
打開瓶蓋，無冒白霧現(xiàn)象，則為稀鹽酸
．
（2）某同學(xué)設(shè)計了粗略測定每毫升鹽酸中含溶質(zhì)HCl的質(zhì)量的方法，其操作步驟如下：
第一步：在小燒杯中加入8g5%的氫氧化鈉溶液；滴入2滴酚酞試液；
第二步：向10mL的量筒里注入該鹽酸至一定刻度，記下讀數(shù)V1；
第三步：用膠頭滴管吸取量筒中的鹽酸，逐滴滴入上述燒杯中，直至到溶液由紅色剛剛變?yōu)闊o色為止；
第四步：記錄并整理數(shù)據(jù)；
第五步：計算，確定每毫升鹽酸中含溶質(zhì)HCl的質(zhì)量．
請根據(jù)以上實驗過程，回答下面問題：
①寫出鹽酸和氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
NaOH+HCl=NaCl+H2O
NaOH+HCl=NaCl+H2O
．
②本實驗要用指示劑的目的是
證明鹽酸和氫氧化鈉發(fā)生了反應(yīng)，且指示此反應(yīng)恰好完成
證明鹽酸和氫氧化鈉發(fā)生了反應(yīng)，且指示此反應(yīng)恰好完成
．
③第三步的操作缺少兩個重要環(huán)節(jié)，請你補充完整．
使用玻璃棒攪拌
使用玻璃棒攪拌
、
滴管中剩余酸需放回量筒
滴管中剩余酸需放回量筒
．
④如量筒中剩余鹽酸的體積為V2 mL，則每毫升鹽酸中含溶質(zhì)HCl的質(zhì)量是
0.365
v1-v2
0.365
v1-v2
g．
（3）測定每毫升鹽酸中含溶質(zhì)HCl的質(zhì)量的方法還有許多，請你寫出一種其他可行的方法．（要求：與上述方法的原理不同、簡述所依據(jù)的原理和要測定的數(shù)據(jù)．）
取一定量的鐵粉，滴加該鹽酸至鐵粉恰好完全溶解，測定消耗該酸的體積（或產(chǎn)生氣體的體積）
取一定量的鐵粉，滴加該鹽酸至鐵粉恰好完全溶解，測定消耗該酸的體積（或產(chǎn)生氣體的體積）
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

實驗室有一標簽殘缺的鹽酸，請你來探究．
（1）若確定它不是濃鹽酸的方法是______．
（2）某同學(xué)設(shè)計了粗略測定每毫升鹽酸中含溶質(zhì)HCl的質(zhì)量的方法，其操作步驟如下：
第一步：在小燒杯中加入8g5%的氫氧化鈉溶液；滴入2滴酚酞試液；
第二步：向10mL的量筒里注入該鹽酸至一定刻度，記下讀數(shù)V1；
第三步：用膠頭滴管吸取量筒中的鹽酸，逐滴滴入上述燒杯中，直至到溶液由紅色剛剛變?yōu)闊o色為止；
第四步：記錄并整理數(shù)據(jù)；
第五步：計算，確定每毫升鹽酸中含溶質(zhì)HCl的質(zhì)量．
請根據(jù)以上實驗過程，回答下面問題：
①寫出鹽酸和氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______．
②本實驗要用指示劑的目的是______．
③第三步的操作缺少兩個重要環(huán)節(jié)，請你補充完整．
______、______．
④如量筒中剩余鹽酸的體積為V2 mL，則每毫升鹽酸中含溶質(zhì)HCl的質(zhì)量是______g．
（3）測定每毫升鹽酸中含溶質(zhì)HCl的質(zhì)量的方法還有許多，請你寫出一種其他可行的方法．（要求：與上述方法的原理不同、簡述所依據(jù)的原理和要測定的數(shù)據(jù)．）______．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

化學(xué)興趣小組對實驗室的某廢液的成分進行探究，老師告訴他們廢液中可能含有：NaOH、Na2CO3、CuSO4中的一種或幾種。為確定廢液的組成，該小組同學(xué)做了如下探究：

【實驗步驟】

（1）小軍觀察到廢液為無色溶液，于是他判斷廢液中一定沒有         。

（2）小敏取出適量廢液，向其中滴加幾滴無色酚酞溶液，溶液呈紅色，她判斷廢液一定含有NaOH。但是小旻提出質(zhì)疑。他認為小敏的判斷不一定正確，他的理由是                          。

（3）為了證明小旻的判斷，小軍取少量廢液于試管中，向廢液中滴加過量的CaCl2溶液，并不斷振蕩。觀察到有       生成，說明廢液中一定有碳酸鈉。

（4）靜置后，取步驟（3）試管中的少量上層清液，滴加幾滴酚酞溶液。小軍觀察到溶液不變色。說明廢液中一定沒有        。

【實驗結(jié)論】

①廢液中含有             。

②實驗室的廢液未經(jīng)處理直接倒入下水道是不允許的，他們的理由是                 （寫一條）。

【實驗反思】

不僅堿溶液可以使酚酞溶液變紅，Na2CO3溶液也能使酚酞溶液變紅。堿溶液可以使酚酞溶液變紅，是因為堿在水溶液中解離出了OH-，那么Na2CO3溶液中究竟是哪種粒子可以使酚酞溶液變紅呢？小軍他們又設(shè)計了下面三個實驗，請你和他們一起探究。

 

①實驗Ⅰ可以證明_________                   _____。

 ②實驗Ⅱ加入蒸餾水的目的是_________________  ____。小組內(nèi)有同學(xué)認為實驗Ⅱ沒必要做，你認為他們的理由是__________________________________。

 ③實驗Ⅲ滴入Na2CO3溶液，振蕩，酚酞溶液變紅，向變紅后的溶液中再逐漸滴入過量的CaCl2溶液，紅色逐漸消失，同時還觀察到產(chǎn)生______        ____現(xiàn)象。反應(yīng)的化學(xué)方程式為

                         。由實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ得出結(jié)論：CO32-可以使酚酞溶液變紅。

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科目：初中化學(xué) 來源：2010年江蘇省蘇州市中考化學(xué)模擬試卷（十六）（解析版） 題型：解答題

實驗室有一標簽殘缺的鹽酸，請你來探究．
（1）若確定它不是濃鹽酸的方法是______．
（2）某同學(xué)設(shè)計了粗略測定每毫升鹽酸中含溶質(zhì)HCl的質(zhì)量的方法，其操作步驟如下：
第一步：在小燒杯中加入8g5%的氫氧化鈉溶液；滴入2滴酚酞試液；
第二步：向10mL的量筒里注入該鹽酸至一定刻度，記下讀數(shù)V1；
第三步：用膠頭滴管吸取量筒中的鹽酸，逐滴滴入上述燒杯中，直至到溶液由紅色剛剛變?yōu)闊o色為止；
第四步：記錄并整理數(shù)據(jù)；
第五步：計算，確定每毫升鹽酸中含溶質(zhì)HCl的質(zhì)量．
請根據(jù)以上實驗過程，回答下面問題：
①寫出鹽酸和氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______．
②本實驗要用指示劑的目的是______．
③第三步的操作缺少兩個重要環(huán)節(jié)，請你補充完整．
______、______．
④如量筒中剩余鹽酸的體積為V2 mL，則每毫升鹽酸中含溶質(zhì)HCl的質(zhì)量是______g．
（3）測定每毫升鹽酸中含溶質(zhì)HCl的質(zhì)量的方法還有許多，請你寫出一種其他可行的方法．（要求：與上述方法的原理不同、簡述所依據(jù)的原理和要測定的數(shù)據(jù)．）______．

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