【題目】向CuSO4和H2SO4的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液．滴加NaOH溶液的質(zhì)量與生成沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖，結(jié)合如圖回答問題：
（1）寫出有沉淀生成的反應(yīng)的化學(xué)方程式：
（2）寫出加入NaOH溶液質(zhì)量為30g時(shí)溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式：
（3）根據(jù)圖象你還能得到哪些信息？（答一點(diǎn)即可）

【答案】
（1）CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4
（2）H2SO4、Na2SO4和CuSO4
（3）當(dāng)加入60g氫氧化鈉溶液時(shí)，混合溶液恰好完全反應(yīng)，生成沉淀9.8g
【解析】解：（1）硫酸銅和氫氧化鈉混合發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，方程式為：CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4；故填：CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4；（2）氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，加入NaOH溶液質(zhì)量為30g時(shí)，硫酸有剩余，所以此時(shí)的溶質(zhì)為硫酸、硫酸鈉和硫酸銅；故填：H2SO4、Na2SO4和CuSO4；（3）首先分析圖象橫坐標(biāo)，當(dāng)加入40g氫氧化鈉溶液時(shí)，混合溶液中的硫酸恰好反應(yīng)完，沒有沉淀生成．當(dāng)加入60g氫氧化鈉溶液時(shí)，混合溶液恰好完全反應(yīng)，生成沉淀9.8g； 分析40到60g氫氧化鈉溶液可得出結(jié)論混合溶液中硫酸銅共和20g氫氧化鈉反應(yīng)生成了9.8g沉淀等．
所以答案是：①加入60g氫氧化鈉溶液時(shí)，恰好完全反應(yīng)．②共生成沉淀的質(zhì)量是9.8g．③當(dāng)加入60g氫氧化鈉溶液時(shí)，混合溶液恰好完全反應(yīng)，生成沉淀9.8g。
【考點(diǎn)精析】根據(jù)題目的已知條件，利用根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算的相關(guān)知識可以得到問題的答案，需要掌握各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比．

練習(xí)冊系列答案
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（1）反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量為g．
（2）計(jì)算該過氧化氫溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（3）實(shí)驗(yàn)表明硫酸銅溶液在該反應(yīng)中也能起到二氧化錳的作用．若用5.6g無水硫酸銅代替二氧化錳進(jìn)行本實(shí)驗(yàn)，計(jì)算剩余的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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