小明同學(xué)在實驗室將氯酸鉀和二氧化錳的混合物30g加熱一段時間后停止加熱，稱得殘留固體質(zhì)量為20.4g，計算原混合物中有多少氯酸鉀參加反應(yīng)．并請你分析殘留固體的成分有幾種可能．怎樣把二氧化錳分離出來？

解：設(shè)氯酸鉀的質(zhì)量是x，生成氯化鉀的質(zhì)量是y．
氧氣的質(zhì)量═30g-20.4g=9.6g
2KClO32KCl+3O2↑
245 149 96
x y 9.6g

x=24.5g

y=14.9g
若氯酸鉀完全分解，則殘留固體為氯化鉀和二氧化錳
若氯酸鉀沒有完全分解，則殘留固體為氯酸鉀、氯化鉀和二氧化錳三種物質(zhì)．
因為二氧化錳不溶于水，氯酸鉀和氯化鉀易溶于水，因此可用過濾法將二氧化錳分離出來．
故答案為：參加反應(yīng)的氯酸鉀的質(zhì)量為24.5g，殘留固體成分有兩種可能，氯化鉀和二氧化錳或氯酸鉀、氯化鉀和二氧化錳．過濾
分析：根據(jù)化學(xué)方程式可知，反應(yīng)前的質(zhì)量和反應(yīng)后的質(zhì)量之差是氧氣的質(zhì)量，然后寫出化學(xué)方程式并計算即可．
點評：掌握化學(xué)方程式的計算方法和規(guī)范，注意氧氣的質(zhì)量計算方法．過濾是將固體與液體分離的一種方法．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

小明同學(xué)在實驗室將氯酸鉀和二氧化錳的混合物30g加熱一段時間后停止加熱，稱得殘留固體質(zhì)量為20.4g，計算原混合物中有多少氯酸鉀參加反應(yīng)．并請你分析殘留固體的成分有幾種可能．怎樣把二氧化錳分離出來？

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

在實驗室里，常用分解過氧化氫溶液、加熱氯酸鉀或高錳酸鉀制取氧氣．某化學(xué)興趣小組對氧氣的實驗室制法進(jìn)行了探究．
（1）小明同學(xué)選用如圖所示的裝置制取氧氣．制取過程中所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)表達(dá)式為：
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
．
實驗前小明同學(xué)先向儀器A中加入水，然后將導(dǎo)氣管放入水槽中，并打開儀器A的活塞，觀察導(dǎo)氣管口是否有連續(xù)的氣泡出現(xiàn)．該實驗操作的目的是
檢查裝置的氣密性
檢查裝置的氣密性
．
（2）小紅同學(xué)通過互聯(lián)網(wǎng)得知：CuSO4溶液、動物某些臟器中含有的物質(zhì)等能催化過氧化氫的分解．
實驗證明，在過氧化氫溶液中滴加CuSO4溶液能顯著加快過氧化氫的分解．CuSO4溶液主要含有三種粒子（H2O、Cu2+、SO42-），為了進(jìn)一步探究CuSO4溶液中哪種粒子能起催化作用．小紅同學(xué)作了以下分析和設(shè)計．
①小紅同學(xué)認(rèn)為最不可能的是H2O，他的理由是
過氧化氫溶液中的溶劑是水，因此H2O不能起催化作用
過氧化氫溶液中的溶劑是水，因此H2O不能起催化作用
．
②要說明另外的兩種粒子是否起到催化作用，小紅同學(xué)設(shè)計了如下實驗，完成了這次探究活動．
實驗步驟 實驗現(xiàn)象 結(jié)論
a．取一支試管加入5mL5%過氧化氫溶液，然后加入2-3滴稀硫酸（含SO42-） 溶液幾乎沒有氣泡放出 實驗證明，起催化作用的是
銅離子
銅離子
．
b．另取一支試管加入5mL5%過氧化氫溶液，然后加入2-3滴
硫酸銅
硫酸銅
溶液		 溶液中有大量氣泡放出
③如果確定CuSO4是催化劑，還必須通過實驗確定它在化學(xué)反應(yīng)前后
化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量都不變
化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量都不變
．

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

小明同學(xué)在實驗室將氯酸鉀和二氧化錳的混合物30g加熱一段時間后停止加熱，稱得殘留固體質(zhì)量為20.4g，計算原混合物中有多少氯酸鉀參加反應(yīng)．并請你分析殘留固體的成分有幾種可能．怎樣把二氧化錳分離出來？

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科目：初中化學(xué) 來源：2005-2006學(xué)年江蘇省連云港市灌云縣實驗中學(xué)九年級（上）第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：解答題

小明同學(xué)在實驗室將氯酸鉀和二氧化錳的混合物30g加熱一段時間后停止加熱，稱得殘留固體質(zhì)量為20.4g，計算原混合物中有多少氯酸鉀參加反應(yīng)．并請你分析殘留固體的成分有幾種可能．怎樣把二氧化錳分離出來？

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