Question

【題目】日常生活中所說的鹽，通常指食鹽（主要成分是氯化鈉）。

（1）氯化鈉是由___________（寫粒子符號）構(gòu)成的；

（2）通過晾曬海水，可以蒸發(fā)除去水分，得到粗鹽。通常不采用降低海水溫度的方法得到粗鹽，是因為_________________________________，相同情況下降溫析出的晶體比較少；

（3）根據(jù)“粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除”實驗，回答有關(guān)問題：

①溶解 稱取5.0g粗鹽，逐漸加入10mL水中，直到不再溶解，剩余粗鹽1.1g。

②過濾

③蒸發(fā) 在加熱過程中，用玻璃棒不斷攪拌，防止______________________________________。當(dāng)蒸發(fā)皿中______________________，停止加熱。

④計算產(chǎn)率 得到精鹽3.3g，則精鹽的產(chǎn)率為___________（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）。

（4）若經(jīng)過上述實驗得到的精鹽中還含有氯化鎂、氯化鈣，為了除去這兩種可溶性雜質(zhì)，可將得到的精鹽全部溶于水，加入過量的氫氧化鈉溶液和___________________溶液，充分反應(yīng)后，接下來的操作順序是__________________（填序號）。

①蒸發(fā) ②加入過量的稀鹽酸 ③過濾

Answer 1

【答案】 Na+、Cl— NaCl溶解度受溫度變化的影響很小 局部溫度過高，導(dǎo)致液滴飛濺 出現(xiàn)較多固體 84.6% Na2CO3 ③②①

【解析】（1）根據(jù)物質(zhì)的構(gòu)成分析；

（2）根據(jù)氯化鈉的溶解度受溫度影響變化較小分析；

（3）③根據(jù)蒸發(fā)過程中玻璃棒的作用及蒸發(fā)時停止加熱的時間分析；

④根據(jù)精鹽與所溶解的粗鹽的質(zhì)量比解答；

（4）根據(jù)粗鹽中可溶性雜質(zhì)的去處方法分析。

解：（1）氯化鈉是離子化合物，故氯化鈉是由Na+、Cl—構(gòu)成的；

（2）實驗中不采用降低海水溫度的方法得到粗鹽，是因為氯化鈉的溶解度受溫度影響變化較小，相同情況下降溫析出的晶體比較少；

（3）③在加熱過程中，用玻璃棒不斷攪拌，防止局部溫度過高，導(dǎo)致液滴飛濺。當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體，停止加熱；

④ =84.6%；

（4）加入過量的氫氧化鈉溶液除去氯化鎂的雜質(zhì)，要除去氯化鈣必須加入過量的Na2CO3溶液，然后過濾除去生成的氫氧化鎂、碳酸鈣，再加入過量的稀鹽酸除去

過量的氫氧化鈉溶液和過量的稀鹽酸，最后蒸發(fā)結(jié)晶。故填Na2CO3 ③②①。