Question

14．某實驗小組的同學用氫氧化鈣溶液和鹽酸進行酸堿中和反應的實驗時，向燒杯中的氫氧化鈣溶液滴加稀鹽酸一會兒后，發(fā)現(xiàn)忘記了滴加指示劑．此時，他們停止滴加稀鹽酸，并對燒杯溶液中溶質的成分進行探究．
（1）寫出該中和反應的化學方程式：Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O．
（2）探究燒杯內溶液中溶質的成分．
【提出問題】該燒杯內的溶液中溶質是什么？
【進行猜想】猜想Ⅰ、溶質可能是CaCl₂與Ca（OH）₂；
猜想Ⅱ、溶質可能只是CaCl₂；
猜想Ⅲ、溶質可能是CaCl₂與鹽酸．
【實驗探究】①小明從燒杯中取了少量反應后的溶液于一支試管中，并向試管中滴加幾滴無色酚酞溶液，振蕩，觀察到酚酞溶液不變色．于是他排除了猜想猜想Ⅰ，你認為他排除猜想Ⅰ的理由是氫氧化鈣能使酚酞變紅色．
②小華想用碳酸鈉溶液來驗證后兩種猜想，請你幫他完成實驗，填寫以下表格：

實驗步驟	預計現(xiàn)象	預計結論
取少量反應后的溶液于試管中， 逐滴加入碳酸鈉溶液	很快產生沉淀	猜想Ⅱ正確
	先產生氣體，后產生沉淀	猜想Ⅲ正確

通過以上探究，最后確定猜想Ⅲ正確．
【反思與拓展】你認為上述燒杯內溶液如果未經處理直接倒入鐵制下水道，可能造成的危害是腐蝕鐵制下水道．要想處理燒杯內溶液使其只得到CaCl₂溶液，應向溶液中加入過量碳酸鈣，充分反應后過濾，反應的化學方程式為：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)氫氧化鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣和水進行分析；
【進行猜想】根據(jù)氫氧化鈣和稀鹽酸恰好完全反應，該燒杯內的溶液中溶質是氯化鈣，如果氫氧化鈣過量，該燒杯內的溶液中溶質是氯化鈣和氫氧化鈣，如果稀鹽酸過量，該燒杯內的溶液中溶質是氯化鈣和氯化氫進行分析；
【實驗探究】①根據(jù)氫氧化鈣溶液顯堿性，能使酚酞試液變紅色進行分析；
②根據(jù)碳酸鈉會與氯化鈣反應生成沉淀，會與鹽酸反應生成二氧化碳氣體進行分析；
【反思與拓展】根據(jù)稀鹽酸能和鐵反應生成氯化亞鐵和氫氣，碳酸鈣能和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳進行分析．

解答 解：（1）氫氧化鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣和水，化學方程式為：Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O；
【進行猜想】氫氧化鈣和稀鹽酸恰好完全反應，該燒杯內的溶液中溶質是氯化鈣，如果氫氧化鈣過量，該燒杯內的溶液中溶質是氯化鈣和氫氧化鈣，如果稀鹽酸過量，該燒杯內的溶液中溶質是氯化鈣和氯化氫，所以猜想Ⅱ、溶質可能只是CaCl₂；
【實驗探究】①氫氧化鈣溶液顯堿性，能使酚酞試液變紅色，所以排除猜想Ⅰ的理由是：氫氧化鈣能使酚酞變紅色；
②碳酸鈉會與氯化鈣反應生成沉淀，會與鹽酸反應生成二氧化碳氣體，所以

實驗步驟	預計現(xiàn)象	預計結論
取少量反應后的溶液于試管中， 逐滴加入碳酸鈉溶液	很快產生沉淀	猜想Ⅱ正確
	先產生氣體，后產生沉淀	猜想Ⅲ正確

【反思與拓展】稀鹽酸能和鐵反應生成氯化亞鐵和氫氣，碳酸鈣能和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，所以可能造成的危害是腐蝕鐵制下水道，要想處理燒杯內溶液使其只得到CaCl₂溶液，應向溶液中加入過量碳酸鈣，充分反應后過濾，反應的化學方程式為：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
故答案為：（1）Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O；
【進行猜想】CaCl₂；
【實驗探究】①氫氧化鈣能使酚酞變紅色；
②

實驗步驟	預計現(xiàn)象	預計結論
取少量反應后的溶液于試管中， 逐滴加入碳酸鈉溶液	很快產生沉淀	猜想Ⅱ正確
	先產生氣體，后產生沉淀	猜想Ⅲ正確

【反思與拓展】腐蝕鐵制下水道，碳酸鈣，CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．

點評 合理設計實驗，科學地進行實驗、分析實驗，是得出正確實驗結論的前提，因此要學會設計實驗、進行實驗、分析實驗，為學好化學知識奠定基礎．