Question

（2009?玄武區(qū)一模）在化學(xué)反應(yīng)中，物質(zhì)所含元素的化合價(jià)發(fā)生變化的反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)．例如：2Na+C1₂=2NaCl，反應(yīng)前后Na、C1元素的化合價(jià)發(fā)生了變化，該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)．
（1）寫(xiě)出過(guò)氧化鈣（CaO₂）與水反應(yīng)生成氫氧化鈣和氧氣的方程式：，該反應(yīng)中，元素的化合價(jià)發(fā)生了變化．
（2）含有高價(jià)態(tài)元素的化合物，通常具有氧化性．如：氯化鐵具有氧化性，氯化鐵溶液能和單質(zhì)銅反應(yīng)生成氯化銅和另一種鐵的氯化物．
①該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為；
②向上述反應(yīng)后的溶液中加入過(guò)量的鋅粉充分反應(yīng)后過(guò)濾，則濾紙上一定有的固體是，濾液中的溶質(zhì)是．
有人認(rèn)為復(fù)分解反應(yīng)一定不屬于氧化還原反應(yīng)，請(qǐng)你也從化合價(jià)角度解釋原因．

Answer 1

【答案】分析：寫(xiě)方程式要注意反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件；向上述反應(yīng)后的）溶液中加入過(guò)量的鋅粉充分反應(yīng)后過(guò)濾，放入過(guò)量鋅粉，則排在鋅后面的金屬陽(yáng)離子都被置換了出來(lái)；氧化還原反應(yīng)化合價(jià)一定變，復(fù)分解反應(yīng)前后化合價(jià)沒(méi)有改變．
解答：解：（1）過(guò)氧化鈣（CaO₂）與水反應(yīng)生成氫氧化鈣和氧氣的反應(yīng)的反應(yīng)物是過(guò)氧化鈣（CaO₂）與水，生成物是氫氧化鈣和氧氣，反應(yīng)條件是常溫；由于單質(zhì)的化合價(jià)為零，所以氧元素化合價(jià)一定變；
（2）①氯化鐵溶液能和單質(zhì)銅反應(yīng)生成氯化銅和另一種鐵的氯化物的反應(yīng)的反應(yīng)物是氯化鐵和銅，生成物是氯化銅和氯化亞鐵；
②加入過(guò)量的鋅粉充分反應(yīng)后過(guò)濾，則濾紙上一定有的固體是鋅，鋅過(guò)量了，排在鋅后面的金屬陽(yáng)離子都被置換出來(lái)了，所以濾紙上一定有的固體是鋅、鐵、銅，濾液中只有氯化鋅；氧化還原反應(yīng)化合價(jià)一定變，復(fù)分解反應(yīng)前后化合價(jià)一定不變，所以復(fù)分解反應(yīng)一定不屬于氧化還原反應(yīng)，這種說(shuō)法正確．
點(diǎn)評(píng)：書(shū)寫(xiě)方程式時(shí)要注意反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件；如果在溶液中一種金屬有剩余，則排在該金屬后面的金屬陽(yáng)離子都被置換出來(lái)；氧化還原反應(yīng)化合價(jià)一定變，復(fù)分解反應(yīng)前后化合價(jià)一定不變．