Question

【題目】鹽城瀕臨黃海，海鹽文化全國知名。某興趣小組同學(xué)去鹽場參觀，帶回了部分粗鹽樣品，并對(duì)其進(jìn)行了如下探究：

（1）操作①中必須用到的一種儀器是_____（填序號(hào)）

A．研缽 B．量筒 C．燒杯 D．試管

（2）操作③的名稱是_____，操作④中用到玻璃棒，作用為_____。

（3）用提純得到的“精鹽”配制100g 6.5%的氯化鈉溶液。經(jīng)檢測(cè)，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，其原因可能有_____（填序號(hào)）。

①氯化鈉固體不純 ②稱量時(shí)精鹽與砝碼放反了 ③量取水時(shí)俯視讀數(shù) ④裝瓶時(shí)，有少量溶液灑出

（4）查閱資料得知：粗鹽中除含少量泥沙等不溶性雜質(zhì)外，還含有少量的可溶性雜質(zhì)（假定可溶性雜質(zhì)只有MgCl2一種），為了得到較純凈的氯化鈉，小組同學(xué)將所得的“精鹽”又作了如下處理：

①白色沉淀的化學(xué)式為_____。

②在得到的濾液中加入足量的稀鹽酸的目的是_____。

③若實(shí)驗(yàn)過程中不考慮損耗，最終得到的NaCl固體的質(zhì)量將_____（填“大于”、“小于”或“等于”）原精鹽中NaCl的質(zhì)量。

（5）含量計(jì)算：稱取10克該精鹽經(jīng)過上述1、2步操作后測(cè)得白色固體質(zhì)量為0.29克，該精鹽（不考慮其它雜質(zhì)）中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____（寫出計(jì)算結(jié)果）

Answer 1

【答案】A 過濾 攪拌，均勻受熱 1、2 Mg(OH)2 除去過量的NaOH 大于 95.25％

【解析】

（1）將大顆粒固體制成小顆粒固體通過研磨就可以實(shí)現(xiàn)，用到的儀器是研缽，故填A。

（2）操作③將懸濁液中的難溶性固體與液體分離開來，能夠分離難溶性固體與液體的操作是過濾，故填過濾；

操作④把溶液中的溶質(zhì)分離出來，該操作應(yīng)為蒸發(fā)，蒸發(fā)中玻璃棒的作用是攪拌，使液體均勻受熱，防止液滴飛濺，故填攪拌，均勻受熱。

（3）①氯化鈉固體不純，含有雜質(zhì)，使氯化鈉的質(zhì)量偏小，造成配制的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，選項(xiàng)正確；

②稱量時(shí)精鹽與砝碼放反了，會(huì)造成稱取的氯化鈉的質(zhì)量偏小，配制的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也偏小，選項(xiàng)正確；

③量取水時(shí)俯視讀數(shù)，量取的水的體積小于所需量，所配制的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，選項(xiàng)錯(cuò)誤；

④裝瓶時(shí)，有少量溶液灑出，造成進(jìn)入瓶中的溶液質(zhì)量減少，由溶液的均一性可知，此操作不影響溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，選項(xiàng)錯(cuò)誤，故填①②。

（4）①樣品中的氯化鎂與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和氫氧化鎂的白色沉淀，所以白色沉淀為氫氧化鎂，其化學(xué)式為Mg(OH)2，故填Mg(OH)2。

②加入足量的稀鹽酸能與前面過量的氫氧化鈉反應(yīng)，并將氫氧化鈉完全除去，故填除去過量的NaOH。

③反應(yīng)中加入的氫氧化鈉一部分與氯化鎂反應(yīng)生成氯化鈉，另一部分與稀鹽酸反應(yīng)生成了氯化鈉，使最終得到的氯化鈉的足量大于原精鹽中NaCl的質(zhì)量，故填大于。

（5）解：設(shè)原精鹽中氯化鎂的足量為x

95:58=x:0.29g

x=0.475g

精鹽中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100％=95.25％

答：精鹽中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為95.25％。