【題目】如圖所示，A～H是初中化學常見的物質．A和B可發(fā)生中和反應，A是胃酸的主要成分，X常用作食品干燥劑，Y為單質。根據(jù)圖示回答下列問題：

（1）B的俗稱為 ，A和B反應化學方程式為

（2）H的化學式為 ，淺綠色溶液G中的溶質的陽離子符號：

（3）反應②的化學方程式為 ， 小明同學說：上述整個反應中包含了化合、分解、置換、復分解四個化學反應基本類型，對嗎？ （填“對”或“不對”）

【答案】（1） 熟石灰（或消石灰）．Ｃa（OH）２+ 2HCl= ＣaCl２+2H2O （2） Fe3O4． Fe2+ （3）CaO + H2O = Ca(OH)2 ， 對

【解析】

試題分析：A是胃酸的主要成分說明A是鹽酸，X常用作食品干燥劑，說明Ｘ是氧化鈣Ｃ能夠通電后發(fā)生反應，說明Ｃ是水，同時說明Ｅ和Ｆ是氧氣或者是氫氣，Y為單質，且和Ｆ反應得到黑色固體，說明Ｆ是氧氣，Ｈ是四氧化三鐵或者是氧化銅，但是Ａ和Ｙ反應變?yōu)闇\綠色，說明Ｙ含有鐵元素，所以Ｈ是四氧化三鐵。Ｂ是氧化鈣和水反應得到的氫氧化鈣，氫氧化鈣會和鹽酸發(fā)生中和反應。，帶入后符合題意。

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)代科技證明，葡萄酒中含有的白藜蘆醇(化學式為C14H12O3)具有美容養(yǎng)顏之功效．試計算：(要求第三問寫出計算過程)

(1)白藜蘆醇的相對分子質量____________；

(2)白藜蘆醇中碳、氫兩元素的質量比______；

(3)45.6g 白藜蘆醇中碳元素的質量_______(精確到0.1g )。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】下面是初中化學常用于制取氣體的部分裝置，請完成以下各題。

（1）寫出上圖中a、b 兩種儀器的名稱：a ，b 。

（2）實驗室可加熱KClO3 和MnO2 固體的混合物制取氧氣，請寫出該反應的化學方程式 。若用向上排空氣法收集氧氣，驗滿的方法是 。

（3）若用F 裝置收集氧氣，則氧氣應從 （填“c”或“d”）通入集氣瓶。

（4）實驗室可用石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳，反應的發(fā)生裝置可選擇 ，若用G 裝置收集二氧化碳氣體并測量收集二氧化碳氣體的體積，其中在水面上放上一層植物油作用是。為測定某石灰石樣品中碳酸鈣的含量，取10.0g樣品于燒杯中再向其中加入稀鹽酸50.0g，恰好完全反應（雜質不反應），反應后燒杯中物質的總質量為56.7g。該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)為 。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】夏天到了，衣服上常會留下難以清洗的汗?jié)n，果汁漬等。某�！拔遗c化學”興趣小組對“污漬爆炸鹽”（一種新型衣物助洗劑）化學成分進行探究。主要探究過程如下：

（1）閱讀產品標簽：“主要成分是過氧碳酸鈉，能在瞬間去除洗衣粉難以除去的多重頑固污漬……，本產品不傷衣物，‘無磷’是它的一大優(yōu)點”。含磷洗滌劑對環(huán)境的危害是__________________。

（2）查閱資料：過氧碳酸鈉（Na2CO4），白色結晶顆粒，其溶于水會產生碳酸鹽和其他化合物。

（3）合理猜想：①其化合物為NaOH；②其化合物為H2O2；③其化合物為NaOH 和H2O2；該小組同學做出以上猜想的理論依據(jù)是_______________________________。

（4）實驗設計：探究“污漬爆炸鹽”水溶液的成份，完成下列表格。

限選試劑：稀鹽酸、BaCl2 溶液、MgCl2 溶液、MnO2、蒸餾水

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】近日網(wǎng)路傳言用不銹鋼水壺燒水會導致錳中毒。專家實驗證明，使用正規(guī)廠家生產的不銹鋼水壺燒開水并無明顯風險隱患，但不建議用于酸性和堿性環(huán)境中。

查閱資料：錳的化學性質與鐵相似，它的活動性比鐵強，MnSO4 溶液為淺紅色。

（1）寫出Mn 與CuSO4 溶液反應的化學方程式（產物中錳的化合價為+2 價） 。

（2）MnO2 常用作H2O2 制取O2 的催化劑，工業(yè)上用菱錳礦（主要成分MnCO3）制取MnO2，過程如下：

步驟1：將22t 菱錳礦粉碎；

步驟2：往粉碎后的菱錳礦中加入H2SO4 溶解MnCO3，寫出化學方程式

，反應的現(xiàn)象是 ；

步驟3：把生成的MnSO4 再與NH4HCO3 反應后得到11.5t MnCO3，MnCO3 再經過煅燒、

氧化轉變?yōu)镸nO2，涉及到的化學反應如下：

計算理論上能制得MnO2 。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】用適當?shù)?/span>化學符號填空。

①三個硅原子 ；②相對分子質量最小的氧化物 ；

③2個鈉離子 ；④地殼中含量最多的金屬元素 ；

⑤2個氫分子 ；⑥碳酸氫銨 。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】硝酸銅是制備Cu-Zn-Al系催化劑的重要原料，某興趣小組對它開展了以下研究。

（1）、硝酸銅的制備研究

該小組同學查閱資料發(fā)現(xiàn)有三種設計方案可供選用：

①Cu與稀硝酸反應制�。�3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

②Cu與濃硝酸反應制取：Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

③通氧氣于銅屑與稀硝酸的體系中制�。�2Cu+4HNO3+O2=2Cu(NO3)2+2H2O

甲同學認為三種方案的反應都可以在鐵制容器中進行，乙同學認為 （填“可行”“不

可行”），理由是（用一個化學方程式表示） 。從環(huán)境保護和經濟效益角度考慮，制取大量的硝酸銅最宜采用以上方法 ，理由是 ， 。

（2）、硝酸銅的性質研究

硝酸銅為藍色固體，溶于水可得藍色溶液。該小組同學用下圖裝置加熱硝酸銅，發(fā)現(xiàn)固體由藍色逐漸變黑，同時產生紅棕色有刺激性氣味的氣體，帶火星的木條復燃。

【提出問題】硝酸銅在加熱條件下到底發(fā)生了怎樣的反應？

【查閱資料】

① 氧化銅和稀硫酸反應的化學方程式：

② 含氮化合物中，只有NO2是紅棕色、有刺激性氣味的氣體。

③ NO2有助燃性，能使帶火星的木條復燃

【猜想假設】

Cu(NO3)2受熱分解除了生成 ，還可能生成了CuO和O2。

【進行實驗】

步驟II是同學們查閱了新的資料后設計完成的。該資料是關于NO2 方面的性質信息。

【獲得結論】 根據(jù)實驗結果，Cu(NO3)2受熱分解的化學方程式為 。該小組同學取10 g的硝酸銅加熱一段時間后，測得剩余固體的質量為4.6g，則硝酸銅的分解率為 ？（分解率為已分解的硝酸銅占原硝酸銅的質量分數(shù)，寫出計算過程）

【反思與評價】

已知相同狀況下，氣體的體積比等于其分子個數(shù)比。據(jù)此，同學們認為，即使沒有資料③，依據(jù)實驗結論和“加熱硝酸銅產生的氣體能使帶火星的木條復燃”的實驗現(xiàn)象，也能推出NO2可能具有助燃性。理由是 。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】下圖為干電池的結構示意圖，請利用所學知識完成下列問題。

（1）碳棒（主要成分是石墨）用作干電池的正極是利用了石墨的______性。

（2）干電池的材料很多可以回收利用，例如雙氧水與回收的二氧化錳可用于實驗室制取氧氣。寫出該反應的化學方程式： ；

（3）黃銅是銅與鋅的合金，其硬度 （填“大于”或“小于”）純銅。將足量的鋅片放入硫酸銅溶液中，觀察到 的現(xiàn)象，說明鋅比銅活潑。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】下列對生產、生活現(xiàn)象的解釋正確的是

A．銅塊很難被壓縮，因為銅原子間沒有間隙

B．在花園里可嗅到花香，因為分子在不斷運動

C．石油氣加壓后能貯存在鋼瓶中，因為氣體分子體積很小

D．溫度計里的汞柱下降，因為原子隨溫度的降低而變小

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