Question

15．城市生活垃圾的處理是世界性難題，某垃圾處理廠對(duì)生活垃圾進(jìn)行處理與綜合利用的部分流程如圖：
資料1：垃圾焚燒產(chǎn)生煙氣中含有SO₂、HCl等有害氣體．
資料2：+2價(jià)的鐵元素容易被空氣中的氧氣氧化．
回答下列問(wèn)題：
（1）焚燒垃圾發(fā)電廠是將垃圾焚燒后獲得的熱能，最終轉(zhuǎn)化為電能；
（2）在上述流程的“吸收”步驟中，石灰漿的作用是2HCl+Ca（OH）₂═CaCl₂+2H₂O；（用其中任1個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式表示）
（3）在上述流程的“溶解”步驟中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式除Fe₂（SO₄）₃+Fe=3FeSO₄外還有2個(gè)反應(yīng)，其中有單質(zhì)生成的化學(xué)方程式是Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑；
（4）將所得硫酸亞鐵溶液在氮?dú)猸h(huán)境中加熱蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾，得到硫酸亞鐵晶體，其中氮?dú)獾淖饔檬潜Ｗo(hù)氣，避免+2價(jià)的鐵元素被空氣中的氧氣氧化；
（5）經(jīng)查閱資料后發(fā)現(xiàn)，硫酸亞鐵在不同溫度下結(jié)晶可分別得到FeSO₄•7H₂O、FeSO₄•4H₂O和FeSO₄•H₂O．硫酸亞鐵在不同溫度下的溶解度和該溫度下析出晶體的組成如下表所示：（僅在56.7℃或64℃溫度下可同時(shí)析出兩種晶體）．

溫度/℃	0	10	30	50	56.7	60	64	70	80	90
溶解度/g	14.0	17.0	25.0	33.0	35.2	35.3	35.6	33.0	30.5	27.0
析出晶體	FeSO4•7H2O				FeSO4•4H2O			FeSO4•H2O

若需從硫酸亞鐵溶液中結(jié)晶出FeSO₄•4H₂O，應(yīng)控制的結(jié)晶溫度（t）的范圍為不超過(guò)64℃；
（6）將無(wú)水硫酸亞鐵（FeSO₄）隔絕空氣加強(qiáng)熱，生成產(chǎn)物有三氧化二鐵和其它二種硫的氧化物，試寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2FeSO₄$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑；
（7）請(qǐng)你就揚(yáng)州市生活垃圾處理提一條建議生活垃圾分類回收等．

Answer 1

分析 （1）發(fā)電廠是利用垃圾焚燒產(chǎn)生的熱能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽?br />（2）根據(jù)石灰漿是堿性分析；
（3）化合反應(yīng)：兩種或兩種以上物質(zhì)反應(yīng)后生成一種物質(zhì)的反應(yīng)，其特點(diǎn)可總結(jié)為“多變一”；
（4）根據(jù)制取硫酸亞鐵晶體的基本操作解答；
（5）根據(jù)圖表中的信息可以知道當(dāng)溫度大于64℃時(shí)產(chǎn)生了FeSO₄•4H₂O，可以據(jù)此解答該題；
（6）根據(jù)題給的信息可以判斷無(wú)水硫酸亞鐵（FeSO₄）隔絕空氣加強(qiáng)熱，生成產(chǎn)物有三氧化二鐵、二氧化硫和三氧化硫，可以據(jù)此寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（7）生活垃圾分類回收等．

解答 解：
（1）發(fā)電廠是利用垃圾焚燒產(chǎn)生的熱能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽?br />（2）石灰漿顯堿性，能夠吸收酸性氣體，所以吸收步驟中，石灰漿的作用是除去煙氣中含有的SO₂、HCl；反應(yīng)的化學(xué)方程式為：鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2HCl+Ca（OH）₂═CaCl₂+2H₂O．：氫氧化鈣和二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸鈣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SO₂+Ca（OH）₂═CaSO₃↓+H₂O．
（3）溶解步驟中，硫酸與鐵反應(yīng)，生成氫氣，所以產(chǎn)生的H₂的化學(xué)方程式為Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑； 
（4）操作②的目的是得到硫酸亞鐵銨晶體，基本操作步驟：加熱濃縮，然后冷卻結(jié)晶；再過(guò)濾；最后洗滌干燥，得到硫酸亞鐵晶體，其中氮?dú)獾淖饔檬亲鞅Ｗo(hù)氣，避免+2價(jià)的鐵元素被空氣中的氧氣氧化；
（5）根據(jù)圖表中的信息可以知道當(dāng)溫度大于64℃時(shí)產(chǎn)生了FeSO₄•4H₂O，所以應(yīng)該將溫度控制在64℃以下；
（6）通過(guò)題給的信息可以判斷無(wú)水硫酸亞鐵（FeSO₄）隔絕空氣加強(qiáng)熱，生成產(chǎn)物有三氧化二鐵和三氧化硫，在氧化還原反應(yīng)中，若有元素的化合價(jià)升高，必有元素的化合價(jià)降低，且元素化合價(jià)升降總數(shù)相等，所以結(jié)合元素化合價(jià)的變化可以知道，鐵元素的化合價(jià)由+2變成了+3價(jià)，所以反應(yīng)中有二氧化硫生成，硫元素的化合價(jià)由+6降低到+4，所以根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以判斷在該反應(yīng)中還生成了三氧化硫，
所以該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2FeSO₄ $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑．
（7）請(qǐng)你就成都市生活垃圾處理提一條建議生活垃圾分類回收等．
故答案為：
（1）熱；         
（2）2HCl+Ca（OH）₂═CaCl₂+2H₂O；
（3）Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑； 
（4）保護(hù)氣，避免+2價(jià)的鐵元素被空氣中的氧氣氧化；
（5）不超過(guò)64℃；
（6）2FeSO₄$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑．
（7）生活垃圾分類回收等．

點(diǎn)評(píng) 在解此類題時(shí)，應(yīng)掌握化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)、鹽的化學(xué)性質(zhì)等知識(shí)，并學(xué)會(huì)分析信息、提取信息，并根據(jù)所學(xué)知識(shí)結(jié)合所給信息進(jìn)行解答．此題涉及的知識(shí)點(diǎn)較多，有一定的難度，需要同學(xué)們能夠掌握全面的知識(shí)．