Question

【題目】在宏觀、微觀和符號之間建立聯(lián)系是化學學科的特點。

（1）工業(yè)上生產(chǎn)尿素[ CO(NH2 )2 ] 的反應微觀示意圖如下：

①從微觀角度看，上圖中四種物質(zhì)都是由__________構成；

②從宏觀的角度看，上圖四種物質(zhì)中屬于氧化物的有_____________ ( 填字母序號)；

③寫出工業(yè)上生產(chǎn)尿素的化學方程式_____________。

（2）下表是元素周期表中第2、3周期的元素，請回答有關問題。

①下列各組具有相似化學性質(zhì)的元素是________（填字母序號）；

ANa、Cl BO、S CF、C1 DCl、Ar

②寫出一條第三周期元素原子的核外電子排布規(guī)律___________；

③第7號元素與第12號元素的原子形成化合物的化學式為_________；

④某粒子的結(jié)構示意圖為當x-y=8時，該粒子的符號為__________；

⑤具有相同原子數(shù)和電子數(shù)的分子或離子叫等電子體，等電子體具有相似的結(jié)構和性質(zhì)。下列各組粒子中屬于等電子體的是________(填字母序號）。

ANO和O2 BCO和 N2 CSO2和 CO2 DPO43-和SO42-

Answer 1

【答案】分子 BD 2NH3+CO2CO(NH2)2+H2O BC 同一周期的元素的原子，核外電子層數(shù)相同 Mg3N2 S2- BD

【解析】

（1）①由物質(zhì)的微觀構成可知，圖中四種物質(zhì)都是由分子構成；故填：分子；

②據(jù)圖可以看出，B表示的是二氧化碳，D表示的是水，二氧化碳和水屬于氧化物。故填：BD；

③據(jù)圖可以看出，A是氨氣，B是二氧化碳，C是尿素，D是水，所以工業(yè)上生產(chǎn)尿素的化學方程式是：2NH3+CO2CO（NH2）2+H2O。故填：2NH3+CO2CO（NH2）2+H2O。

（2）①具有相似化學性質(zhì)的元素則最外層電子數(shù)相同，在元素周期表中位于同一族；
A．Na和Cl不是同一族，不具有相似的化學性質(zhì)，故錯誤；
B．O和S是同一族，具有相似的化學性質(zhì)，故正確；
C．F和Cl是同一族，具有相似的化學性質(zhì)，故正確；
D．Cl和Ar不是同一族，不具有相似的化學性質(zhì)，故錯誤；
故填：BC；

②第三周期元素原子的核外電子排布規(guī)律：由左至右最外層電子數(shù)依次遞增或核外電子層數(shù)都是3層。故填：由左至右最外層電子數(shù)依次遞增；

③第7號元素與第12號元素的原子形成化合物是氮化鎂，氮化鎂中鎂元素化合價顯+2，氮元素化合價顯-3，根據(jù)化合物中元素化合價代數(shù)和為零可知，氮化鎂的化學式是Mg3N2。故填：Mg3N2；

④某粒子的結(jié)構示意圖為，x-y=8，即y=x-8；由此可以看出核外電子數(shù)為2+8+（x-8）=x+2，核外電子數(shù)比核內(nèi)質(zhì)子數(shù)多2，則依據(jù)形成離子的特點，故x=16，y=8，該粒子為硫離子，符號為S2-。故填：S2-；

⑤根據(jù)原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。

A、氧原子的核外電子數(shù)為8，氮原子的核外電子數(shù)為7，所以一氧化氮和氧氣的電子數(shù)分別是15和16，不屬于等電子體；
B、碳、氮、氧原子的核外電子數(shù)分別為6、7、8，由于一氧化碳和氮氣的原子個數(shù)都為2，核外電子個數(shù)都為14，屬于等電子體；
C、碳、氧、硫原子的核外電子數(shù)分別為6、8、16，所以二氧化硫和二氧化碳的電子數(shù)分別是32和22，不屬于等電子體；
D、氧、磷、硫原子的核外電子數(shù)分別為8、15、16，磷酸根（PO43-）和和硫酸根（SO42-）的原子個數(shù)都為5，磷酸根帶三個單位負電荷，其的核外電子數(shù)為15+16×4+3=82個，硫酸根帶兩個單位負電荷，其的核外電子數(shù)為16+16×4+2=82個，電子個數(shù)相等，屬于等電子體。
故選：BD。