Question

5．電子工業(yè)常用30%的FeCl₃溶液腐蝕覆蓋有一薄層銅的絕緣板，制成印刷電路板．人們?yōu)榱藦膹U腐蝕液（含有CuCl₂、FeCl₂和FeCl₃）中回收銅，并重新得到FeCl₃溶液，設(shè)計如下實驗流程．（已知：2FeCl₃+Fe═3FeCl₂）

（1）操作 ②、④的名稱是過濾；
（2）上述流程中，X的化學(xué)式為Fe，濾渣中所含的物質(zhì)是Fe、Cu，步驟 ③中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑；
（3）在工業(yè)生產(chǎn)中，步驟⑥的通常做法是向B中通入氯氣，而在實驗室向B中滴加適量過氧化氫溶液，也可以達(dá)到相同的效果．工業(yè)完成步驟⑥的反應(yīng)屬于化合反應(yīng)（填基本反應(yīng)類型），實驗室完成步驟⑥的化學(xué)方程式：2FeCl₂+2HCl+H₂O₂═2FeCl₃+2H₂O．

Answer 1

分析 過濾可以除去不溶于水的物質(zhì)；
向廢液中加入過量的鐵粉時，鐵能和氯化銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和銅，鐵能和氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵；
濾渣中含有生成的銅和過量的鐵粉，氯化亞鐵能和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，過氧化氫可以將氯化亞鐵氧化為氯化鐵．

解答 解：（1）操作②、④的名稱是過濾，通過過濾把液體和不溶于水的固體分離．
（2）上述流程中，加入的過量物質(zhì)X是鐵粉，鐵的化學(xué)式為Fe，濾渣中所含的物質(zhì)是反應(yīng)生成的銅和過量的鐵粉，銅的化學(xué)式是Cu；
步驟③中，加入的適量的Y是稀鹽酸，稀鹽酸能和鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑．
（3）氯化亞鐵和氯氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2FeCl₂+Cl₂═2FeCl₃．反應(yīng)符合“多變一”的特點(diǎn)，屬于化合反應(yīng)；實驗室向B中滴加適量過氧化氫溶液，可以將氯化亞鐵氧化為氯化鐵，化學(xué)方程式為：2FeCl₂+2HCl+H₂O₂═2FeCl₃+2H₂O．
故答案為：（1）過濾；（2）Fe；Fe、Cu；Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑；
（3）化合反應(yīng)；2FeCl₂+2HCl+H₂O₂═2FeCl₃+2H₂O．

點(diǎn)評 合理設(shè)計實驗，科學(xué)地進(jìn)行實驗、分析實驗，是得出正確實驗結(jié)論的前提，因此要學(xué)會設(shè)計實驗、進(jìn)行實驗、分析實驗，為學(xué)好化學(xué)知識奠定基礎(chǔ)．