Question

5．如圖所示是A、B兩種固體物質的溶解度曲線．請回答下列問題：
（1）溶解度受溫度變化影響較小的物質是B．
（2）t₂℃時，將A溶于100g水中配成飽和溶液，降溫到t₁℃時，所得溶液的質量為125g．
（3）t₁℃時，配制100g5%的B物質的溶液時，應選擇100mL（選填“50mL”、“100mL”或“250mL”）的量筒．若量筒取水時俯視讀數(shù)，則所得溶液溶質的質量分數(shù)偏大（選填“偏大”、“偏小”或“不變”）．
（4）要使t₂℃時A的飽和溶液析出晶體，可以采取的措施有AC（填序號）．
A．蒸發(fā)溶劑     B．增加溶劑     C．降低溫度     D．升高溫度
（5）t₂℃時，A、B兩種物質的溶液中溶質的質量分數(shù)不一定（選填“一定”、“一定不”或“不一定”）相等，理由是不知溶液中溶質、溶劑質量多少，無法比較溶質質量分數(shù)大�。�

Answer 1

分析 （1）根據(jù)溶解度曲線可知物質的溶解度受溫度影響情況；
（2）根據(jù)t₁℃時A物質的溶解度，及溶解度隨溫度變化情況分析；
（3）根據(jù)溶質質量分數(shù)的計算公式進行計算，以及量筒的使用方法分析；
（4）據(jù)A的溶解度隨溫度變化情況及結晶的方法分析解答；
（5）不知兩溶液中溶質、溶劑的質量多少，無法比較溶質的質量分數(shù)大小，若是飽和溶液則相等．

解答 解：（1）由溶解度曲線的意義可知，B的溶解度受溫度影響不大；
（2）t₂℃時將A溶于100g水中配成飽和溶液，降溫到t₁℃時析出晶體，此時溶解度變?yōu)?5g，即100g水中最多溶解25g的A物質，所得溶液的質量為125g；
（3）t₁℃時，配制100g5%的B物質的溶液時，需要溶質的質量為100g×5%=5g，需要水的質量是100g-5g=95g，水的密度是1g/cm³，即95mL，要減小誤差，應選擇一次性量取且與95mL接近的量筒，所以應選擇 100mL的量筒．若量筒取水時俯視讀數(shù)，則量取的水的量偏少，則所得溶液溶質的質量分數(shù)偏大；
（4）A的溶解度隨溫度降低而減小，所以要使t₂℃時A的飽和溶液析出晶體，可以采取降溫或蒸發(fā)溶劑的方法；
（5）不知兩溶液中溶質、溶劑的質量多少，無法比較溶質的質量分數(shù)大小，飽和時質量分數(shù)的計算式$\frac{溶解度}{溶解度+100g}$×100%，t₂℃時AB的溶解度相等，所以若是飽和溶液則溶質的質量分數(shù)相等；
故答案為：（1）B；（2）125；（3）100mL；偏大；（4）AC；（5）不一定；不知溶液中溶質、溶劑質量多少，無法比較溶質質量分數(shù)大小．

點評 解答本題的關鍵是準確理解溶解度及溶解度曲線的意義，量筒的使用等知識，要結合題意細心分析解答．