Question

4．石灰石是我省的主要礦產之一，其主要成分碳酸鈣（CaCO₃）高溫煅燒可制得氧化鈣（CaO）和二氧化碳（雜質不參加反應）．學習小組為了測定當?shù)氐V山石灰石中碳酸鈣的含量，將16g石灰石高溫煅燒，測得的相關數(shù)據(jù)如圖，試回答：
（1）生成二氧化碳的質量是4.4g；
（2）16g石灰石中含碳酸鈣的質量（寫出計算過程）．

Answer 1

分析 碳酸鈣（CaCO₃）高溫煅燒可制得氧化鈣（CaO）和二氧化碳，由質量守恒定律，固體混合物減少的質量即為生成二氧化碳氣體的質量，由反應的化學方程式列式計算出碳酸鈣的質量即可．

解答 解：（1）由質量守恒定律，生成二氧化碳的質量是16g-11.6g=4.4g．
（2）設參加反應的碳酸鈣的質量為x
CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑
100            44
x              4.4g
$\frac{100}{44}=\frac{x}{4.4g}$     x=10g．
故答案為：（1）4.4g；（2）16g石灰石中含碳酸鈣的質量為10g．

點評 本題難度不大，掌握根據(jù)化學方程式的計算即可正確解答本題，細致地分析圖表信息，根據(jù)質量守恒定律計算出二氧化碳氣體的質量是正確解答本題的前提和關鍵．