Question

向16克黃銅（銅-鋅合金）樣品中加入稀硫酸使其充分反應(yīng)，經(jīng)實驗測得所加稀硫酸與生成氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．
試計算：
（1）黃銅中銅和鋅的質(zhì)量比；
（2）恰好完全反應(yīng)時，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：（1）根據(jù)圖中數(shù)據(jù)可以判斷生成氫氣的質(zhì)量；根據(jù)氫氣的質(zhì)量可以計算鋅的質(zhì)量，進一步可以計算樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)；
（2）根據(jù)化學(xué)方程式可以計算生成硫酸鋅的質(zhì)量，進一步可以計算所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

解答：解：（1）設(shè)樣品中鋅的質(zhì)量質(zhì)量為x，生成硫酸鋅的質(zhì)量為y，
由圖中可知，加入148.4g稀硫酸時，鋅和硫酸恰好完全反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量是0.4g．
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65         161   2
x          y    0.4g

65

x

=

2

0.4g

x=13g

161

y

=

2

0.4g

y=32.2g
黃銅中銅和鋅的質(zhì)量比=（16g-13g）：13g=3：13；
（2）恰好完全反應(yīng)時，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=

32.2g

13g+148.4g-0.4g

×100%=20%
答：（1）黃銅中銅和鋅的質(zhì)量比為3：13；
（2）恰好完全反應(yīng)時，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為20%．

點評：本題主要考查學(xué)生運用假設(shè)法和化學(xué)方程式進行計算和推斷的能力，比較簡單，計算時要注意規(guī)范性和準確性．