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4．我們已經學過物質的分類，下列各組均有四種物質，其中一種物質與其他三種物質的類別不同，請將該物質的化學式填在橫線上．
（1）O2、N2、Ag、CAg；
（2）冰水混合物、液氧、二氧化碳，氯化鉀O2．

分析 根據(jù)物質的組成對物質進行分類，并選出本組中不屬于該類的物質．

解答 解：（1）由非金屬元素組成的單質，稱為非金屬單質；而Ag為金屬元素組成的金屬單質；
故選Ag；
（2）由多種元素組成的純凈物是化合物，液氧只含有一種元素，是單質，不屬于化合物，故選液氧；
故答案為：（1）Ag   （2）O2．

點評 明確分類是一種化學中常用的學習方法，要抓住分類的依據(jù)來認識分類結果，依據(jù)不同，得出的結論不同．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：解答題

4．化學與我們的生活息息相關．現(xiàn)有下列物質：①二氧化碳；②一氧化碳；③二氧化硫；④聚乙烯塑料；⑤氯化鈉，請從中選擇適當?shù)奈镔|填空（填序號）．
（1）可用作氣體肥料的是①．
（2）可以制成食品包裝袋的是④．
（3）用作工業(yè)原料，可用來制取氫氧化鈉、鹽酸的是⑤．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

5．某化工廠以生產氫氧化鈉和氧氣為主要產品，在通電的條件下發(fā)生的化學反應為：2NaCl+2H2O=Cl2↑+H2↑+2NaOH，所生產的氯氣主要供給自來水廠做消毒劑，若自來水廠每天需氯氣7.1噸，問：
（1）該廠每天至少需氯化鈉固體多少噸？
（2）同時能生產質量分數(shù)為32%的氫氧化鈉溶液多少噸？

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

2．不另選試劑，只利用組內物質之間的相互反應，就能將它們鑒別的是（　�。�
A．CuSO4、NaOH、HCl、HNO3B．AgNO3、NaCl、KNO3、HCl
C．HNO3、BaCl2、Na2SO4、K2CO3D．NH4Cl、Ca（OH）2、K2CO3、Na2CO3

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

9．（1）下列物質：食鹽、小蘇打、蔗糖、食醋，在這些調味品中，可用來治療胃酸過多的是小蘇打．
（2）微量元素對人體健康的影響很大，如缺鐵會引起貧血．
（3）某中學學生到野外郊游，同學們用撿來的枯樹枝來做飯，從燃燒的三個條件來看：樹枝是可燃物，還要具備的兩個條件是與氧氣接觸和溫度達到可燃物的著火點．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

9．“類推”是學習化學過程中常用的思維方法．現(xiàn)有以下類推結果，其中錯誤的是（　�。�
①酸堿中和反應生成鹽和水，所以生成鹽和水的反應一定是中和反應
②氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物
③金屬鋁與鹽酸反應生成AlCl3和H2，所以金屬鐵與鹽酸反應生成FeCl3和H2
④單質中只含一種元素，所以只含一種元素的物質一定是單質．
A．①B．①③C．①②④D．全部

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

16．物質的變化就在我們身邊，如圖所示的變化屬于物理變化的是（　�。�
A．
甲烷燃燒		B．
晾曬衣服
C．
檢驗氧氣		D．
噴泉實驗

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

13．甲、乙同學在學完酸的化學性質后，做了如下實驗：
實驗結束后，甲、乙同學依次將廢液緩慢倒入同一潔凈的廢液缸中，然后進行了討論．
【觀察與討論1】甲同學在做實驗時沒有觀察到明顯現(xiàn)象，于是對氫氧化鈣溶液和稀鹽酸能發(fā)生反應表示懷疑．但乙同學認為，甲同學實驗時向氫氧化鈣溶液中應先滴幾滴酚酞試液，再滴加適量的稀鹽酸，當觀察到（1）溶液由紅色變成無色時，就可以說明兩種物質能發(fā)生反應．
【觀察與討論2】當乙同學沿廢液缸內壁緩慢傾倒液體時，觀察到廢液缸中先有氣泡產生，然后又出現(xiàn)白色沉淀．經過討論確定，甲、乙同學試管中廢液含有的溶質分別是（2）CaCl2、HCl（寫化學式），（3）NaCl、Na2CO3（寫化學式），才會出現(xiàn)上述現(xiàn)象．
為了科學處理實驗后產生的廢液，甲、乙同學決定對廢液缸中最終廢液溶質的成分進行探究．
【提出問題】最終廢液中含有什么溶質？
【猜想與假設】甲同學猜想：廢液中含有NaCl、CaCl2兩種物質；
　　　　　　　乙同學猜想：廢液中含有NaCl、Na2CO3兩種兩質；
【活動與探究】甲、乙同學為了驗證自己的猜想分別同時進行了如下實驗：
甲同學實驗：取少量廢液于試管中，向其中滴加碳酸鈉溶液，無明顯現(xiàn)象．
得出結論：甲猜想不成立，則乙猜想成立．
乙同學實驗：取少量廢液于試管中，向其中滴加氯化鈣溶液，出現(xiàn)白色沉淀．
得出結論：乙猜想成立，則甲猜想不成立．
【表達與交流】甲、乙同學確定了最終廢液中溶質的成分．你認為處理該廢液的方法是（4）向廢液中加入稀鹽酸，直至不產生氣泡為止．寫出處理廢液時發(fā)生的一個反應的化學方程式：（5）Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

14．化學興趣小組在老師指導下，對“蠟燭燃燒的產物”進行探究．
【查閱資料】蠟燭的主要成分是石蠟，石蠟由碳、氫兩種元素組成．氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減�。�
【實驗探究1】為了探究蠟燭完全燃燒的產物是二氧化碳和水，同學們作了如下實驗．
（1）用干冷的小燒杯罩在蠟燭火焰上，觀察到燒杯內壁出現(xiàn)水珠，證明有水生成．
（2）將涂有飽和石灰水的小燒杯罩在蠟燭火焰上，若石灰水變渾濁，證明有二氧化碳生成．寫出二氧化碳和石灰水反應的化學方程式Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．
【反思質疑】小明提出：石灰水變渾濁不一定是生成了碳酸鈣，還可能是飽和石灰水受熱后析出了氫氧化鈣．
【實驗探究2】同學們對“實驗探究1”進行改進：將點燃的蠟燭放到集氣瓶底部，再將瓶口蓋嚴，蠟燭很快熄滅．然后取出蠟燭，向冷卻后的集氣瓶里注入適量的飽和石灰水，振蕩，石灰水立即變渾濁，確認有二氧化碳生成．
【交流討論】“實驗探究2”中，小明觀察到集氣瓶內壁上有少量黑色粉末．經討論，同學們一致認為黑色粉末是石蠟不完全燃燒生成的炭黑．
【查閱資料】蠟燭不完全燃燒，不僅生成上述黑色粉末，還可能生成一氧化碳．且黑色粉末與一氧化碳的化學性質相似，都能和氧化鐵反應生成鐵．
【實驗探究3】為探究蠟燭不完全燃燒是否生成一氧化碳，他們設計了如圖所示的實驗．

（1）將玻璃管的a端插入蠟燭的焰心，蠟燭不完全燃燒的產物就會進入玻璃管內．
（2）為了阻止炭黑和氧化鐵反應，在玻璃管中部，提前放入了一團棉花．
（3）先點燃蠟燭，稍后點燃酒精燈加熱氧化鐵；一會兒，紅棕色氧化鐵逐漸變成黑色，證明蠟燭不完全燃燒確實有一氧化碳生成．b端發(fā)生反應的化學方程式為Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
（4）為防止玻璃管b端生成的黑色物質又被氧化，接下來的操作是先熄滅酒精燈，一會兒后再熄滅蠟燭．
【拓展應用】含碳燃燒不完全燃燒，既浪費資源，又污染空氣．為使其完全燃燒，可以采取的一條措施是增大燃料和氧氣的接觸面積．

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