Question

1．6g某物質(zhì)在氧氣中完全燃燒后，生成4．4g二氧化碳和3．6g水。關(guān)于該物質(zhì)的組成有以下論斷，其中正確的是（�。�

①一定含有C、H  ②一定不含O  ③可能含有O  ④一定含有O  ⑤分子中C、H的原子個(gè)數(shù)比為1∶2  ⑥分子中C、H的原子數(shù)比為1∶4

A．①②⑥

B．①②⑤

C．①③⑥

D．①②⑤

 

Answer 1

答案：A
解析：

分析：這是一道根據(jù)一定質(zhì)量的物質(zhì)在氧氣中完全燃燒，生成一定質(zhì)量的若干產(chǎn)物，推斷物質(zhì)組成元素的題目。解題思路是：根據(jù)物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變，各元素總質(zhì)量守恒的原則解題。由于參加反應(yīng)的該物質(zhì)質(zhì)量確定，且只在氧氣中反應(yīng)，而生成的各種產(chǎn)物的名稱質(zhì)量也確定。因此，通過計(jì)算可以確定該種物質(zhì)的組成元素及各元素的質(zhì)量，進(jìn)而確定各元素的原子個(gè)數(shù)比。 (1)由于生成物中只有二氧化碳和水，所以，參加反應(yīng)的元素只有三種：C、H、O。其中C、H一定來源于該物質(zhì)，O可能是氧氣中的，也可能是氧氣與該物質(zhì)共有的。 (2)通過計(jì)算可知：4．4g二氧化碳中，含碳的質(zhì)量是：4．4g×碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝4．4g× ×100％＝1．2g；含氧3．2g。3．6g水中，含氫為：3．6g×氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝3．6g× ×100％＝0．4g； 含氧3．2g。由于1．2g＋0．4g＝1．6g，所以該物質(zhì)中只含C、H兩種元素。 (3)該物質(zhì)中C、H兩元素的原子個(gè)數(shù)比為： ．

提示：