Question

高級汽車中常配置一種汽車安全氣囊，內(nèi)部貯存有硝酸銨（NH₄NO₃），當(dāng)汽車高速行駛中受到猛烈撞擊時，硝酸銨迅速反應(yīng)產(chǎn)生大量一氧化二氮（N₂O）氣體和另一種氧化物充滿氣囊，填補(bǔ)在駕駛員與擋風(fēng)玻璃、方向盤之間，防止人員受傷．
（1）NH₄NO₃受撞擊后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

，反應(yīng)的基本類型是

 

反應(yīng)．
（2）此反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物中氮元素的化合價從左到右依次是

 

．

Answer 1

考點：書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式,有關(guān)元素化合價的計算,反應(yīng)類型的判定

專題：化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律

分析：（1）書寫化學(xué)方程式時，必須熟悉反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件，必須依據(jù)客觀事實、遵守質(zhì)量守恒定律．結(jié)合反應(yīng)特點來分析反應(yīng)類型；
（2）根據(jù)化學(xué)式求化合價要根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價代數(shù)和為零來求化學(xué)式．

解答：解：（1）硝酸銨受撞擊時易分解產(chǎn)生一氧化二氮氣體和水．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NH₄NO₃

撞擊  .

N₂O↑+2H₂O；符合“一變多”的特點，屬于分解反應(yīng)；故填：NH₄NO₃

撞擊  .

N₂O↑+2H₂O；分解；
（2）由于銨根顯+1價，設(shè)氮元素的化合價為X：由X+（+1）×4=+1，解得X=-3，硝酸根顯-1價，設(shè)其中氮元素化合價為Y：由Y+（-2）×3=-1解得Y=+5，設(shè)N₂O中氮元素化合價為Z：Z×2+（-2）=0解得Z=+1．
故填：-3，+5，+1．

點評：要熟記方程式的書寫方法，容易出錯的地方是氣體上升符號容易漏標(biāo)，在計算原子團(tuán)中某元素的化合價時要根據(jù)正負(fù)化合價代數(shù)和為原子團(tuán)的化合價，來考慮本題．