13．通過一年的化學學習，相信你能用所學的化學知識解決下列問題：
（1）利用洗潔精的乳化作用，可以輕松去除餐具上的油污；
（2）為了防止自行車的鏈條生銹，常采用的方法是涂油；
（3）自來水廠常用活性炭來吸附水中的異味和色素；
（4）氫氧燃料電池是一種將化學能轉化成電能的裝置；
（5）鐵制炊具通常需要加上木柄或塑料柄，這是因為鐵具有導熱性．

分析 物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途，根據(jù)常見化學物質(zhì)的性質(zhì)和用途進行分析解答即可．

解答 解：（1）利用洗潔精的乳化作用，可以輕松去除餐具上的油污；
（2）為了防止自行車的鏈條生銹，常采用的方法是涂油；
（3）自來水廠常用活性炭來吸附水中的異味和色素；
（4）氫氧燃料電池是一種將化學能轉化成電能的裝置；
（5）鐵制炊具通常需要加上木柄或塑料柄，這是因為鐵具有導熱性．
故答案為：（1）乳化；（2）涂油；（3）活性炭；（4）化學；（5）導熱．

點評 本題難度不大，物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途，掌握常見化學物質(zhì)的性質(zhì)和用途是正確解答此類題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

14．除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì)），所選試劑和主要操作不正確的是（　�。�
 選項 物質(zhì)所用試劑 主要操作 
 A MnO2（KNO3）H2O  過濾
 B FeCl2（CuCl2） 過量鐵粉過濾 
 C CO2（CO） O2點燃 
 D KCl（K2CO3） 過量鹽酸蒸發(fā)結晶 
A．AB．BC．CD．D

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

15．圖為某鈣片的商品標簽，請根據(jù)標簽的有關信息完成下列各題：
（1）碳酸鈣中鈣、碳、氧元素的質(zhì)量比為10：3：12．
（2）某兒童按標簽用量服藥，每天補充鈣元素質(zhì)量是0.6g．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

1．實驗室有一瓶保存不當?shù)脑噭ㄈ鐖D1所示），其殘缺的標簽中只剩下“Na”和“10%”字樣．已知它是無色液體，是初中化學常用的試劑．小華等幾位同學很感興趣，決定對其成分進行探究．
【提出問題】這瓶試劑溶質(zhì)是什么？
【交流研討】根據(jù)受損標簽的情況判斷，這瓶試劑不可能是A（填字母序號）．
A． 酸      B．堿      C．鹽
【查閱資料】①初中化學常見含鈉化合物有NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3．②Na2CO3、NaHCO3溶液都呈堿性．NaCl溶液呈中性．③室溫（20℃）時，4種物質(zhì)的溶解度的數(shù)據(jù)如下．
物質(zhì)NaClNaOHNa2CO3NaHCO3
溶解度/g361092159.6
【得出結論】小華根據(jù)試劑瓶上標注和上表溶解度數(shù)據(jù)判斷，這瓶試劑不可能是NaHCO3．
【猜想與實驗】①可能是Na2CO3溶液；   ②可能是NaOH溶液；  ③可能是NaCl溶液．
（1）小亮用pH試紙測得該溶液的pH=11，他判斷該溶液不可能是NaCl
（2）小強為了確定該溶液的成分，進行了如下實驗．
操作步驟實驗現(xiàn)象結論及化學方程式
步驟一：取樣品于試管中，滴加足量稀鹽酸產(chǎn)生大量的氣泡猜想①正確．
步驟一發(fā)生反應的化學方程式是Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
步驟二：把產(chǎn)生的氣體，通入
足量的澄清的石灰水中		石灰水變渾濁
【質(zhì)疑】小華則不同意小強的觀點，認為溶液中有Na2CO3還可能有NaOH．請你幫助他完成以下探究方案：
探究步驟預計現(xiàn)象結論
步驟一：取樣品于試管中，向其中滴加足量的BaCl2溶液溶液，充分反應后過濾產(chǎn)生白色沉淀溶液中既含Na2CO3，又含有NaOH
步驟二：向上述濾液中滴加酚酞試液酚酞試液變紅色
【反思】為了防止標簽發(fā)生破損，我們在傾倒溶液時應注意：傾倒藥品時，標簽應向手心．（寫1點）
【含量計算】小明想測定樣品中NaOH的質(zhì)量分數(shù)，稱取上述10g樣品溶液，逐滴加入7.3%稀鹽酸至過量，測得生成氣體質(zhì)量與所加稀鹽酸質(zhì)量關系如圖2所示：請回答下列問題：
①當稀鹽酸加到20g時，樣品溶液中的溶質(zhì)是氯化鈉、氫氧化鈉和碳酸鈉
②求樣品溶液中NaOH的質(zhì)量分數(shù)．（寫出計算過程）

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列實驗操作不正確的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

18．根據(jù)如圖中KNO3和NaCl的溶解度曲線，回答問題．
（1）15℃時，KNO3的溶解度＜NaCl的溶解度；（選填“＞”、“＜”或“=”）
（2）10℃時，將20gKNO3放入50g水中，充分溶解后所得溶液質(zhì)量約為60g；
（3）60℃的KNO3飽和溶液中含有少量NaCl，若將其降溫到20℃時，大量析出的物質(zhì)是KNO3．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

5．化學和我們的日常生活息息相關，請用化學方程式解釋下列問題 
（1）冬天用木炭生火取暖，在空氣不流通的環(huán)境里會產(chǎn)生有毒氣體，原因是2C+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO；
（2）生活中鋁制器皿在空氣中形成具有保護作用的薄膜4Al+3O2=2Al2O3，該反應的基本類型是化合反應；
（3）“旺旺餅干”包裝盒內(nèi)伴裝有小包的干燥劑，主要成分是生石灰，產(chǎn)生干燥作用的反應：CaO+H2O=Ca（OH）2；，它是放熱反應．（填“吸熱”或“放熱”）

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

2．“H68黃銅”（即銅含量為68%的銅鋅合金），可焊性、耐蝕性能等均佳，是應用最廣的一種黃銅．小東為測定市場上某黃銅制品中銅的實際含量，將10g黃銅樣品加入燒杯中，分六次加入某稀硫酸，每次充分反應后，測得剩余固體的質(zhì)量，數(shù)據(jù)記錄如下：
實驗記錄序號（1）（2）（3）（4）（5）（6）
加入稀硫酸質(zhì)量/g555555
剩余固體質(zhì)量/g9.358.708.057.406.756.75
（1）小東要配制50g溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為19.6%的稀硫酸用于測得黃銅樣品．計算他所需98%的濃硫酸的質(zhì)量和加入水的質(zhì)量．（寫出計算過程）
（2）分析上表數(shù)據(jù)，小東測得的黃銅樣品的實際含銅質(zhì)量分數(shù)為67.5%．
（3）實驗結束后，小東測得剩余溶液顯酸性．計算剩余溶液中硫酸的質(zhì)量分數(shù)．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

3．現(xiàn)有一定量的NaHCO3固體，將其加熱一段時間后得13.7g固體，將固體加水充分溶解，得無色透明溶液，再向其中加入100g7.3%稀鹽酸，充分反應后，所得溶液恰好為中性，請計算在加熱過程中分解了得NaHCO3得占原固體中NaHCO3得質(zhì)量分數(shù)為（NaHCO3受熱分解生成Na2CO3、H2O、CO2）（　�。�
A．50%B．60%C．70%D．80%

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