Question

某同學用化學方法除掉一包銅、鐵混合物中的鐵，在實驗臺上有兩瓶溶液（如圖），從其中一瓶中取出100g溶液倒入燒杯中，他將該包混合物投入裝有該溶液的燒杯中，恰好完全反應后過濾，得濾渣8.8克和溶液110.8克，求混合物中鐵的質量分數．

Answer 1

考點：根據化學反應方程式的計算

專題：有關化學方程式的計算

分析：根據所給物質的性質可以知道，混合物中只有鐵能夠和稀硫酸或是硫酸銅溶液反應，結合反應中各物質的關系可以判斷出加入的溶液為硫酸或是硫酸銅溶液，然后結合反應的化學方程式可以計算出鐵的質量，進而計算出鐵的質量分數即可．

解答：解：根據
Fe+H₂SO₄═H₂↑+FeSO₄
56　　　　2
Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄
56　　　　64
可以知道，鐵和稀硫酸反應時，加入56g鐵生成2g氫氣，所以會使反應后溶液的質量增加，而鐵和硫酸銅反應，如果加入56g鐵，能夠得到64g銅，所以會使反應后溶液的質量減少，所以可以判斷是鐵和稀硫酸發(fā)生的反應，剩余的固體為銅的質量；
設鐵的質量為x
Fe+H₂SO₄═H₂↑+FeSO₄溶液質量變化
56　98　　　152　　　54
x　　　　　　　　　110.8g-100g=10.8g　　

56

x

=

54

10.8g

解得：x=11.2g
所以混合物中鐵的質量分數為：

11.2g

11.2g+8.8g

×100%=56%
答：混合物中鐵的質量分數為56%．

點評：本題主要考查了根據化學方程式的計算，注意書寫格式要規(guī)范，解題的步驟要齊全，在解答時注意多種方法的運用，例如差量法、元素守恒法等．