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在石灰窯中燒制生石灰，1molCaCO3完全分解所需要的能量，可通過完全燃燒0.453mol碳來提供．設空氣中O2物質的量分數為0.21，N2為0.79，則石灰窯產生的氣體中CO2的物質的量分數可能是（　�。�
A、0.3B、0.4C、0.5D、0.6
分析：先計算完全燃燒0.453mol碳需要的空氣的量，再計算所需空氣中含有的氮氣的量，同時有0.453molCO2生成，還有1molCaCO3完全分解產生的氣體，進行解答本題．
解答：解：完全燃燒0.453mol碳需要消耗0.453mol氧氣（按空氣中O2體積分數為0.21）計算，
則至少要空氣的量為
0.453
0.21
=2.157摩爾，
其中含氮氣的量為：2.157×0.79=1.704摩爾；
  C+O2
 點燃 
.
 
CO2，CaCO3
 高溫 
.
 
 CaO+CO2 ↑，
  1            1                    1                1
0.453          x                    1               y
由反應方程式可知：完全燃燒0.453mol碳生成 x=0.453mol 二氧化碳；
1mol碳酸鈣分解生成  y=1mol 二氧化碳；
石灰窯產生的氣體中CO2的體積分數=
1+0.453
1+0.453+1.704
×100%=45.9%≈46%；
這是最大值，如部分生成CO，則二氧化碳體積分數變��；
故選AB．
點評：本題主要考查學生運用所學化學知識綜合分析和解決實際問題的能力．增加了學生分析問題的思維跨度，強調了學生整合知識的能力．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

為了做生石灰與水反應制熟石灰的實驗，老師請同事從石灰窯中取出一些白色固體，現帶來幾小塊，我們一起來探究一下．
探究目的 探究步驟 現象
證明固體是否存在CaO （1）取少量白色固體于燒杯，加入少量水后過濾，向濾液中滴加酚酞試液． __________
證明固體是否存在CaCO3 （2）向（1）所得濾渣滴加_____溶液 沒有氣體冒出
發(fā)現和提出問題：石灰窯是工業(yè)上用于石灰石高溫煅燒制生石灰的，其中發(fā)生反應的方程式是
 
．
班級的同學提出了以下問題：從中取出的白色固體是什么呢？
假設和猜想：通過對石灰窯中的反應原理進行分析，甲同學猜想該白色固體是碳酸鈣，乙同學猜想該白色固體是氧化鈣，丙同學猜想該白色固體是
 
．
查閱資料：氫氧化鈣微溶于水
進行實驗：
結論：該白色固體是CaO．
深入探究：丁同學做完整個實驗后提出了疑問，氧化鈣在空氣中可能會吸收空氣中的水蒸氣變成氫氧化鈣，現在這份白色固體中存不存在氫氧化鈣呢？他為了驗證自己的猜想又做了如下實驗：
取一定量的純凈的氧化鈣固體放在試管中，逐滴加入C%的稀鹽酸并震蕩，直到固體恰好全部消失，共消耗稀鹽酸M1g；
再取相同質量的該白色固體放在試管中，
 
，根據
 
這一數據分析，丁同學確定白色固體中存在氫氧化鈣．
反思和評價：①化學實驗注重仔細觀察、嚴密思考，②定量實驗也是化學實驗的重要手段，③…

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科目：初中化學 來源： 題型：多選題

在石灰窯中燒制生石灰，1molCaCO3完全分解所需要的能量，可通過完全燃燒0.453mol碳來提供．設空氣中O2物質的量分數為0.21，N2為0.79，則石灰窯產生的氣體中CO2的物質的量分數可能是


  1. A.
    0.3
  2. B.
    0.4
  3. C.
    0.5
  4. D.
    0.6

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：多選題

在石灰窯中燒制生石灰，1molCaCO3完全分解所需要的能量，可通過完全燃燒0.453mol碳來提供．設空氣中O2物質的量分數為0.21，N2為0.79，則石灰窯產生的氣體中CO2的物質的量分數可能是（　�。�
A．0.3B．0.4C．0.5D．0.6

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科目：初中化學 來源：2009年第十九屆“天原杯”全國初中學生化學素質和實驗能力競賽（上海賽區(qū)）初賽試卷（解析版） 題型：選擇題

在石灰窯中燒制生石灰，1molCaCO3完全分解所需要的能量，可通過完全燃燒0.453mol碳來提供．設空氣中O2物質的量分數為0.21，N2為0.79，則石灰窯產生的氣體中CO2的物質的量分數可能是（ ）
A．0.3
B．0.4
C．0.5
D．0.6

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