Question

【題目】氯化鈉和氯化鎂是重要的化工原料．某粗鹽除NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4等物質(zhì)，為了從中提取較純的氯化鎂和氯化鈉，設(shè)計如圖實驗方案：

請回答下列問題：
（1）步驟①溶解過程中用玻璃棒攪拌的目的是 ．
（2）步驟④⑤的順序顛倒會引發(fā)的后果是 ．
（3）濾液乙中所含的溶質(zhì)除氯化鈉外還含有；沉淀B中除含碳酸鈣、碳酸鋇外還含有；在步驟⑦中若加入的鹽酸略過量是否對實驗結(jié)果有影響原因是 ．
（4）寫出步驟⑨中反應(yīng)的化學(xué)方程式 ．
（5）實驗最終所得的精鹽的質(zhì)量大于粗鹽中氯化鈉的質(zhì)量，整個過程中產(chǎn)生新的NaCl的反應(yīng)共有個．

Answer 1

【答案】
（1）加速溶解
（2）精鹽中會混有氯化鋇
（3）碳酸鈉和氫氧化鈉；硫酸鋇；無影響；蒸發(fā)時氯化氫氣體揮發(fā)掉
（4）Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O
（5）6
【解析】解：正確的操作步驟為：
①將粗鹽溶于足量水中制成溶液；
②向溶液中加入足量的NaOH溶液，除去Mg2+ ， 反應(yīng)的方程式為：2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl，過濾，除去濾渣；
③向上述溶液中加入足量的BaCl2溶液，除去SO42﹣ ， 反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl；
④向上述濾液中加入足量的Na2CO3溶液，除去Ca2+、Ba2+ ， 反應(yīng)的方程式為：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl，Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl；
⑤向④濾液中滴加稀鹽酸，調(diào)節(jié)PH=7，除去CO32﹣和OH﹣ ， 反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2CO3+2HCl=H2O+CO2↑+2NaCl，NaOH+HCl=NaCl+H2O；
⑥將NaCl溶液蒸發(fā)，洗滌干燥，即得較純凈的食鹽；
其中加入氫氧化鈉的順序中，只要放在過濾之前即可，加入碳酸鈉溶液必須放在加入氯化鋇溶液之后，否則多余的鋇離子無法除去，（1）溶解過程中用玻璃棒攪拌的目的是加速溶解；（2）加入的氯化鋇用來除去SO42﹣ ， 加入的碳酸鈉用來除去Ca2+和過量的鋇離子；加入的碳酸鈉溶液應(yīng)該放在氯化鋇溶液之后，否則多余的鋇離子無法除去；（3）根據(jù)上述除雜過程可知，由于加入的碳酸鈉與氫氧化鈉都是過量的，故濾液乙中所含的溶質(zhì)除氯化鈉外還含有碳酸鈉和氫氧化鈉；加入的氯化鋇會與粗鹽中的硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，故沉淀B中除含碳酸鈣、碳酸鋇外還含有硫酸鋇；（4）在步驟⑦中若加入的鹽酸略過量，不會對實驗結(jié)果造成影響，因為鹽酸具有揮發(fā)性，蒸發(fā)時氯化氫氣體揮發(fā)掉；（5）根據(jù)上述除雜過程中的化學(xué)反應(yīng)可知，整個過程中產(chǎn)生新的NaCl的反應(yīng)共有6個．
所以答案是：（1）加速溶解；（2）精鹽中會混有氯化鋇；（3）碳酸鈉和氫氧化鈉；硫酸鋇；無影響，蒸發(fā)時氯化氫氣體揮發(fā)掉；（4）Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O；（5）6．
【考點精析】利用過濾操作的注意事項和書寫化學(xué)方程式、文字表達式、電離方程式對題目進行判斷即可得到答案，需要熟知過濾操作注意事項：“一貼”“二低”“三靠；過濾后，濾液仍然渾濁的可能原因有:①承接濾液的燒杯不干凈②傾倒液體時液面高于濾紙邊緣③濾紙破損；注意：a、配平 b、條件 c、箭號．