Question

桂林屬于喀斯特地貌，盛產(chǎn)石灰石．某校課外活動小組為了測定石灰石的純度，取25.0 g石灰石放入盛有85.0 g稀鹽酸的燒杯中，待石灰石完全反應后(雜質不與鹽酸反應)，燒杯中混合物的質量為101.2 g．求：

(1)該石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)？

(2)所用鹽酸中溶質的質量分數(shù)不能小于多少？(計算結果保留一位小數(shù))

Answer 1

答案：
解析：

分析：25.0 g石灰石和85.0 g稀鹽酸都是混合物，因此都不能直接代入方程進行計算，根據(jù)什么求CaCO3的質量和鹽酸中至少含有氯化氫的質量呢？反應前燒杯內各物質的質量總和為25.0 g＋85.0 g＝110.0 g，而反應后只剩下101.2 g，根據(jù)質量守恒定律，CO2的質量即可求出．