Question

16．取不純的鐵的樣品6g，與100g某稀硫酸恰好完全反應(yīng)（雜質(zhì)不與稀硫酸反應(yīng)，也不溶于水），反應(yīng)后得到105.8g溶液，求原樣品中鐵的純度．

Answer 1

分析 根據(jù)質(zhì)量守恒定律，由反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量的差求得反應(yīng)放出氫氣的質(zhì)量；由生成氫氣的質(zhì)量，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，計算參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量，由鐵的質(zhì)量求鐵樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)放出氫氣的質(zhì)量=100g+6g-105.8g=0.2g
（2）設(shè)恰好完全反應(yīng)消耗鐵的質(zhì)量為x
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑
56              2
 x             0.2g
$\frac{56}{x}=\frac{2}{0.2g}$
x=5.6g
原樣品中鐵的純度=$\frac{5.6g}{6g}×$100%≈93.3%．
答案：原樣品中鐵的純度為93.3%．

點評 根據(jù)質(zhì)量守恒定律，找出反應(yīng)所放出氫氣的質(zhì)量，體現(xiàn)分析問題、解決問題的能力．