20℃時，飽和的氯化鈉溶液中加入少量的硝酸鉀，則該溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)


  1. A.
    變大
  2. B.
    變小
  3. C.
    不變
  4. D.
    都有可能
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

某�；瘜W(xué)興趣小組參觀制堿廠后，獲得以下信息并對相關(guān)問題進行研究．
【產(chǎn)品與原理】該廠采用“侯氏制堿法”生產(chǎn)化工產(chǎn)品--純堿和化肥NH4Cl．
生產(chǎn)原理是：將NH3和CO2通入飽和食鹽水中得到NaHCO3和NH4Cl的混合物，反應(yīng)為：NaCl（飽和）+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl；分離出NaHCO3，加熱制得純堿．
【生產(chǎn)流程】

【相關(guān)資料】（1）NH4Cl═NH3↑+HCl↑
（2）已知20℃時有關(guān)物質(zhì)的溶解度如下（氣體指1體積水中能溶解的氣體體積）
物質(zhì) NaCl NaHCO3 NH4Cl NH3 CO2
溶解度 36.0g 9.6g 37.2g 710g 0.9g
【問題討論】
（1）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，相同操作的名稱為
過濾
過濾
．
（2）反應(yīng)①中發(fā)生了兩個反應(yīng)，寫出其中的一個化學(xué)方程式：
NaOH+HCl═NaCl+H2O或Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；
NaOH+HCl═NaCl+H2O或Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；
．
（3）溶液B中的溶質(zhì)有
NaHCO3、NaCl、NH4Cl、NH4HCO3四種任選兩種
NaHCO3、NaCl、NH4Cl、NH4HCO3四種任選兩種
（至少寫出兩種）．
（4）上述生產(chǎn)流程中可循環(huán)使用的是
AB
AB
（填序號）．
A．揮發(fā)性氣體C        B．溶液D       C．氫氧化鎂      D．化肥NH4Cl
【含量測定】
工業(yè)純堿標(biāo)準(zhǔn)：（Na2CO3%≥）
優(yōu)等品 一等品 合格品
99.2 98.8 98.0
稱取純堿樣品10.8g加入適量水，再加入過量CaCl2溶液，攪拌、過濾、洗滌、干燥后稱得固體質(zhì)量為10.0g，請通過計算并結(jié)合右表判斷此純堿樣品等級為
合格
合格
品．
計算過程：
98.1%
98.1%
（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）
【總結(jié)反思】某同學(xué)認(rèn)為，在上述純堿含量測定中，將CaCl2溶液改為BaCl2溶液，測定誤差會減小，其理由是
等質(zhì)量的碳酸鈉與氯化鋇反應(yīng)產(chǎn)生的碳酸鋇沉淀質(zhì)量大，所以稱量時的（相對）誤差較小．
等質(zhì)量的碳酸鈉與氯化鋇反應(yīng)產(chǎn)生的碳酸鋇沉淀質(zhì)量大，所以稱量時的（相對）誤差較�。�
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

在20℃時，向174克飽和硫酸鉀溶液中，加入104克20%的氯化鋇溶液，恰好完全反應(yīng)．
計算：
（1）20℃時，硫酸鉀的溶解度．
（2）完全反應(yīng)后，生成物溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

在20℃時，向174克飽和硫酸鉀溶液中，加入104克20%的氯化鋇溶液，恰好完全反應(yīng)．
計算：
（1）20℃時，硫酸鉀的溶解度．
（2）完全反應(yīng)后，生成物溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

在20℃時，向174克飽和硫酸鉀溶液中，加入104克20%的氯化鋇溶液，恰好完全反應(yīng)．
計算：
（1）20℃時，硫酸鉀的溶解度．
（2）完全反應(yīng)后，生成物溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：初中化學(xué) 來源：2010年江蘇省南京市谷里中學(xué)九年級畢業(yè)考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：解答題

在20℃時，向174克飽和硫酸鉀溶液中，加入104克20%的氯化鋇溶液，恰好完全反應(yīng)．
計算：
（1）20℃時，硫酸鉀的溶解度．
（2）完全反應(yīng)后，生成物溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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